Please enable JavaScript.

Coggle requires JavaScript to display documents.

Sidokset - Coggle Diagram

- - - - Hyvin alhaiset sulamis- ja kiehumispisteet
    - - Hetkellinen dipoli
        
        Atomiin tai molekyyliin syntyy pieniä, lyhytaikaisia sähköisiä osittaisvarauksia
    - - Molekyylikoon kasvaessa molekyylien välille muodostuvien dispersiovoimien määrä lisääntyy ja aineen sulamis- ja kiehumispiste nousee
- - - - Delokalisoituneet elektronit
        
        1 delokalisoitunut elektroni atomia kohden metallihilassa
      - Metalliatomista tulee positiivinen
    - - Metalliatomit sitoutuu tiiviiksi metallihilaksi
    - - Korkea sulamispiste
  - - - Riippuu siitä, kuinka paljon yhteisiä elektronipareja on
      - Esim. H• + •H → H••H → H−H
    - - Hilarakenteen kaikki sidokset ovat yhtä pitkiä ja yhtä pitkiä
    - - Epämetalliatomien välillä sama/hyvin läheinen elektronegatiivisuusarvo
        
        Sidoselektronit jakautuvat tasaisesti sidoksen muodostaneiden atomien kesken
        
        Kumpikin atomi vetää sidoselektroneja puoleensa yhtä paljon
        
        Saman alkuaineen sidokset aina poolittomia
    - - Molekyyleissä atomeja sitoo yksi tai useampi yhteinen elektronipari
    - - Kaksi eri alkuaineatomia sitoutuu toisiinsa kovalenttisilla sidoksilla
        
        Muodostuu molekyyliyhdiste
      - Atomit eivät välttämättä vedä sidoselektroneja puoleensa yhtä suurella voimalla
        
        Johtuu elektronegatiivisuuserosta
      - Kovalenttinen sidos muodostuu epämetalliatomien välille, joilla on eri negatiivisuusarvo
  - - - Metallista tulee positiivinen