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16 CINEMATICA E EQUILIBRIO(362-363-364-365-366-367-368) - Coggle Diagram
16 CINEMATICA E EQUILIBRIO(362-363-364-365-366-367-368)
17 IL PRINCIPIO DI LE CHATELIER
se in un sistema al equilibrio si modificano temperatura , pressione o le qualità di reagenti e prodotti interviene il principio di le Chatelier che dice che un sistema perturbato da una azione esterna reagisce in modo da ridurre o annullare l'effetto ristabilendo l'equilibrio
il bambù è gracile e sottile ma al vento è piu resistente delle querce ,allo stesso modo reagiscono i composti chimici in equilibrio alle sollecitazioni esterne infatti l'equilibrio è governato da volume , pressione , concentrazione e temperatura
L'EFFETTO DALLA VARIAZIONE DELLA CONCENTRAZIONE
al contrario se aggiungiamo un prodotto al sistema al equilibrio provochiamo una reazione opposta e Keq resta invariato
Aggiungendo un reagente a un sistema all'equilibrio , l'equilibri si sposta nella direzione che consente la scomparsa di ana parte del reagente aggiunto e formando il prodotto .
L'EFFETTO DELLA VARIAZIONE DELLA PRESSIONE O DEL VOLUME
l'aumento di pressione di un sistema gassoso al equilibrio provoca lo spostamento del equilibrio dalla parte in cui è presente il numero minore di molecole al contrario se aumentiamo il volume a disposizione avviene lo spostamento del equilibrio dalla parte dove è presente il numero maggiore di molecole
L'EFFETTO DELLA VARIAZIONE DELLA TEMPERATURA
se si riscalda un sistema al equilibrio avviene una reazione endotermica invece se si raffredda avviene una reazione esotermica
L'INFLUENZA DE CATAIZZATORE
agisce solo sulla velocità di raggiungimento e di tale equilibrio
il catalizzatore non ha nessuna influenza sulla posizione del equilibio perche non compare nelle equazioni di reazione ,
L'EQUILIBRIO DI SOLUBILITà
invece quando un solido ha raggiunto la massima di solubilità in base alla propria natura dal tipo di solvente o dalla temperatura non si scioglie del tutto e rimane nel fondo e questa soluzione è detta satura ed è in equilibrio dinamico con il corpo di fondo
questo è un equilibrio eterogeneo ,
1) quando i reagenti e i prodotto di una reazione sono in base diverse si crea un equilibri di solubilità se per esempio mettiamo un solido in acqua per esempio un sale , gli ioni si sciolgono nel solvente quindi si passa da uno stato di ordine a uno stato di disordine
il solido è costante e tale relazione è chiamata prodotto di solubilità
L'EFFETTO DELLA TEMPERATURA
nella maggior parte dei sali la solubilità aumenta a temperature elevate alcune sostanze invece si sciolgono provocando un riscaldamento perciò la solubilità diminuisce al aumentare della temperatura
1) un sistema formato da un composto ionico poco solubile in equilibrio reagisce al interferenze esterne grazie ai principi di Chatelier .
L'EFFETTO DELLO IONE COMUNE
Keq varia per l'effetto dello ione comune pe esempio : se in acqua sciogliamo 2 sali con uno ione comune entrambi risulteranno meno solubili in ognuno preso separatamente (Kps diminuisce)
quindi Kps varia con la temperatura , reazioni endotermiche Kps aumenta al aumentare della temperatura e reazione esotermiche Kps diminuisce al aumentare della temperatura