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Equilibrios y volumetrías de oxidación-reducción - Coggle Diagram
Equilibrios y volumetrías de oxidación-reducción
CONCEPTOS BÁSICOS
Reacción de oxidación-reducción
Transferencia de electrones
Agente reductor (oxidación)
Agente oxidante (reducción)
Semireacción de reducción
Semireacción de oxidación
Reacción redox
Regla IUPAC
Si el potencial de celda medido es positivo
el cátodo es positivo con respecto al
ánodo
dG < 0
La reacción en la dirección que se está considerando será espontánea
Si el potencial de celda medido es negativo
a reacción en la dirección que se está considerando no será
espontánea
dG>0
el electrodo el cátodo es negativo
con respecto al ánodo
Solo se consigue una reacción no espontanea al aportar energía desde una fuente externa
Química y electricidad
Electrones procedentes de una reacción redox
Información obtenida al medir I y E en el circuito
I es proporcional a lavelocidad de la reacción
E es proporcional a la variación de la energía de Gibbs de la reacción y puede permitir identificar las sustancias reaccionases
CARGA ELÉCTRICA
CORRIENTE ELÉCTRICA
VOLTAJE, TRABAJO Y ENERGÍA LIBRE
LEY DE OHM
Ecuación de Nernst
Para una semireacción
Para una reacción completa
Celdas electroquímicas
Mecanismos de transporte de la carga en celdas electroquímicas
Los electrones circulan en tre los electrodos por el conductor externo
Los aniones y cationes circulan dentro de la celda
Reacciones de electrodo
Potenciómetro
Permite circular una corriente pequeña de modo
que la concentración de las dos semiceldas permanece constante
Tipos de celdas electroquímicas
GALVÁNICAS O VOLTÁICAS: generan electricidad a partir de una reacción química espontánea
ELECTROLÍTICAS: requieren una fuente de energía externa para funcionar
REVERSIBLES: la dirección de la reacción electroquímica se invierte al cambiar la dirección del flujo electrónico
IRREVERSIBLES: Al invertir la dirección del flujo electrónico se provoca que ocurra una semireacción diferente en uno o los dos electrodos
Potenciales de electrodo
Variación de potencial generado entre los electrodos de una celda electroquímica mide la tendencia para que la reacción transcurra desde un estado de no equilibrio hasta la condición de equilibrio
El potencial de celda se relaciona con la energía libre de la reacción
Si los reactivos y productos están en su estado normal, el potencial de celda que resulta se llama potencial normal o estándar de celda.
El potencial normal se relaciona con el cambio de energía libre normal para la reacción y por consiguiente con la constante de equilibrio
Variables que influyen en la titulación
Estequiometría
El PE es el punto de inflexión de la curva
Si los ntitulante=nanalito
Concentración de los reactivos
Extensión de la reacción
DETECCIÓN DEL PUNTO FINAL
Potenciometría
Indicadores REDOX
generales
Complejos de ortofenantrolinas con Fe(II)
Complejos yodo-almidón
Específicos
Almidón, KSCN
Construcción de una curva redox
Reacción de valoración
El potencial de la celda se puede describir con cualquiera de las dos formas de la reacción global
Las reacciones de celda no son las mismas que la reacción de valoración.
Antes del punto de equivalencia
Punto inicial:Vvalorante: 0mL
En el punto de equivalencia
Las concentraciones de estas dos especies son insignificantes y no se pueden calcular con la estequiometría de la reacción.
Las dos especies de reactivos y las dos de productos tienen proporciones de concentración conocidas en la equivalencia química.
