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Volumetría - Coggle Diagram

- - - - Hidrólisis básica de un anión: CH3–COO– + H2O → CH3–COOH + OH–
      - Hidrólisis ácida de un cation: NH4+ + H2O → NH3 + H3O
- - - - Se mide la concentración del titulado en base al volumen del titulante
      - Ambos pueden ser o un ácido o una base
      - Se consigue cuando n(OH–) = n(H3O+).
      - b HaA + a B(OH)b → BaAb + a·b H2O
      - Vácido x [ácido] x a = Vbase x [base] x b
      - Se utiliza bastante la concentracion normal
      - Normalidad = Molaridad x n (H u OH)
      - Indicadores de pH
        
        Cambian de color al pasar
        de la forma ácida a la básica
        
        Se utilizan para determinar el punto de equivalencia en el viraje de color
- - - - AH → A– + H+
      - Se convierte en base conjugada por donar protones A- (Brönsted-Lowry)
      - HCl (g) + H2O (l) → H3O+(ac) + Cl– (ac)
      - Acepta un par de electrones y
        formar un enlace covalente coordinado (Lewis)
      - AlCl3 + :NH3 → Cl3Al:NH3
      - Genera H+ en dilución (Arrhenius)
    - - Genera OH- en dilución (Arrhenius)
      - BOH → B + + OH–
      - Se convierte en ácido conjugado por aceptar protones B+ (Brönsted-Lowry)
      - NH3 (g) + H2O (l) → NH4+ + OH–
      - Aporta un par de electrones para
        formar un enlace covalente coordinado (Lewis)
    - - H+ + OH– —→ H2O
      - Reacción de un ácido con una base generando una sal y agua
      - La sal sigue disociada B+/A-
  - - - Producto iónico del agua: = 10^-14
      - En el agua pura el pH tiene que ser de 7 porque ambas concentraciones de H3O+ y OH- dienen que ser 10^-7
      - Si el pH baja hay mayor concentración de H3O+ y viceversa
      - El se usa como el opuesto del pH
      - pH + pOH = 14
  - - - Están totalmente disociados
      - Ka > 1
    - - Están disociados parcialmente
      - Ka < 1
    - - Pueden ceder más de un H+
      - Hay tantos equilibrios como H+ disocie
      - Las K disminuyen sucesivamente