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Soluciones: mezclas moleculares
¿Qué son?
Mezclas homogéneas conformadas por dos o mas sustancias formadas por un soluto y un solvente
El soluto es la sustancia que se encuentra en menor proporción y es disuelta
El solvente es la sustancia que se encuentra en mayor proporción y se encarga de disolver el soluto
Unidades
Químicas
MOLARIDAD
M= nso / Vsn
Moles/litros
MOLALIDAD
m= nso/ Kg se
Moles/Kg
NORMALIDAD
N= eq so/ Vsn N=eq x M
equiv/litro
Físicas
PORCIENTO MOL
%mol = X x 100
PORCIENTO PESO
%P/P=(gso/gsn) x 100
PORCIENTO VOLUMEN
%V/V=(Vso/Vsn)100
RELACIÓN PESO-VOLUMEN
%P/V=(gso /Vsn)100
Clasificación
Según concentración
Diluidas: Muy poca cantidad de soluto. El solvente puede seguir admitiendo soluto
Concentradas: Contienen una cantidad considerable de soluto pero el solvente puede seguir admitiendo soluto
Saturada: Ya hay la mayor cantidad posible de soluto en una temperatura y presión dadas.
Sobresaturada: Hay más soluto del que el solvente puede admitir en una temperatura y presión dadas.
Soluciones valoradas
Iónicas: los componentes de la solución forman enlaces iónicos
Elementales: Formadas por elementos en estado puro. Se obtienen a partir de disoluciones de otros compuestos
Formuladas: se basan en el cálculo del peso atómico y el número de elementos presentes en la solución
Estado físico
Sólidas: tanto el soluto como el solvente se presentan en fase sólida
Gaseosas: tanto el soluto como el solvente se presentan en fase gaseosa
Líquidas: el solvente se encuentra en fase líquida
Tamaño del soluto
Suspensiones o falsas disoluciones: cuando el diámetro de las partículas de soluto es mayor a 0,1 µm
Dispersiones o disoluciones coloides: el diámetro de las partícula de soluto se encuentra entre 0,1 µm y 0,001 µm
Dipersidos o disoluciones verdaderas: cuando el diámetro de las partículas de soluto es menor a 0,001 µm
Ejemplos
JARABES: contienen dos o más principios activos y es adecuado para ser ingerido directamente tras su dilución. Pueden ser simples o saturados, y su concentración de azúcar puede ser hasta de 65%.
Aguas aromáticas: Soluciones acuosas saturadas de aceites o volátiles. Pueden prepararse por destilación o por solución de la sustancia aromática, con el uso de un agente dispersante o sin él. La concentración suelen contener una concentración de 2% de esencias o aceites volátiles en vehículo acuoso.
Insulina regular: Se usa para controlar el nivel alto de azúcar en la sangre causado por la diabetes tipo 1 y tipo 2. La concentración de la insulina regular es de 100 unidades de insulina por mililitro de líquido. también hay concentraciones más altas como 500 unidades.
Suero fisiológico: Es una solución de cloruro de sodio en agua, con una concentración del 0,9% m/v. Es utilizado para limpiar heridas, limpiador de ojos o nariz.
Paracetamol: La concentración varía según el medicamento y la marca. Por ejemplo, la solución oral del paracetamol leve es de 100 mg/ml y contiene 100 mg de paracetamol por cada ml de solución.
La dextrosa intravenosa (solución al 5%): Es una disolución de glucosa en agua. Se usa como fuente de energía y para la rehidratación en pacientes. Se concentran 5 gramos de glucosa por cada 100 ml de solución
La lidocaína tópica (solución al 2%): Es una solución que se utiliza como analgésico local. Conviene 20 mg/ml de clorhidrato de lidocaína.
Metoclopramida oral (solución al 5%): Mezcla de dos o mas sustancias, la concentración del medicamento es del 5%.
Clorhexidina bucal (solución al 0,12%): Previene y trata infecciones bucales. La concentración es de 0,12 gramos de clorhexidina por cada 100 ml de solución.
Furosemida intramuscular (solución al 10%): Inyectable que se utiliza para tratar el edema asociado a la insuficiencia cardiaca congestiva. La solución al 10% significa una concentración que cada ml de solución contiene 100 mg de furosemida.
