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Q=mcΔT - Coggle Diagram
Q=mcΔT
Q = chaleur (J)
Systèmes
Système ouvert
peut avoir échange de matière / énergie avec milieu environnement
EX: évaporation
Système fermé
Peut avoir échange énergie avec milieu environnement
EX: ext change temp d'int
Système isolé
Théoriquement ne peut pas avoir échange avec environnement
EX: thermos
Réactions
endothermique
chaleur / énergie absobrée
exothermique
chaleur / énergie dégagé(e)
T = température (°C)
ΔT = Tfinale - Tinitiale
OU
ΔT = T2 - T1
ΔT = variation température
ΔT:
plus petit que 0 (négatif)
réaction endothermique
refoidi
plus grand que 0 (positif)
réaction exothermique
réchauffe
m = masse (g)
c = capacité thermique (J/g°C)