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Termoquímica y termodinámica - Coggle Diagram
Termoquímica y termodinámica
Calibración de
dos termómetros
Rotular 2 termómetros como 1 y 2:
Registrar los termómetros con temperatura ambiente.
colaar agua y hielo (2:1) en un beaker de 250 ml (llegar al 15).
Meter los termómetros en el beaker 2 minutos y medir temperaturas.
Calentar 250ml de agua en un beaker de 400 ml.
Meter las termómetros en el beater y registrar las temperaturas rasta que alcancen (50-0001° y su temperatura de ebullición.
Graficar las temperaturas medidas en el temámetro 2(y) en función a las temperaturas de 1 (x) usando y=mx+b.
Obtener la cuación de la recta y corregir temperaturas del calorímetro 1.
Determinación de
la capacidad calorfica
del calorímetro 2
(calibración)
Rotular 2 calormetros de cobre como 1 y 2.
Lavor y secar los reactores internos.
iroertar 10s calormetros; 1 con 1, 1 2 con 2; (bulbos sumergidas)
Medir con probata 20ml de agua fría a 10C y cobior en reactor del(1
Medir 20ml de agua tibia a 50° y color en C2
Colocar los reactores en sus calorimetros y taparlos
Agitor cada uno y anoter temperaturas pasados 2 minutos.
Mezclar contenido de 01 y c2 y agiter 2 minutos y anotor.
Repetir 2 seces el provedimiento y determinar la capacidad calorífica del C2.
Neutralización del NaOH con HCl
Lavar y secar reactores de los calorimetros.
Medir masa de sa del reactor del c2.
Anotor las concentraciones de NaOH y HCl.
Medir 20ml de HCl colocar en C1.
Medir 20ml de NaOH y colocar en c2.
Colocar los reactores respeetivos y tapar.
Agitarlos y anotar temperatura tras 2 minutos.
Mezclar todo el contenido de C1 en C2.
Agitar y registrar temperatura pasados 2 minutos.
Medir masa del reactor del C2
Repetir 2 veces el procedimiento y determinar la entalpía de neutralización del NaOH y HCl
Neutralización del
NaOH con
CH3COOH
Repetir paso C con CH3COOH en vez de HCl.