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La struttura dell'atomo - Coggle Diagram

- - - - Interferenza Positiva
    - - Interferenza Negativa
  - - - E = Energia di un fotone = J
      - h = costante di Planck = 6,63 x 10^-34 = J x s
      - v = Frequenza = Hz
      - E = h x c/λ
  - - - Assieme
        
        spettro continuavo
- - - - Le orbite stazionarie
        
        Non assorbono e non emettono luce
      - Gli elettroni hanno solo alcune orbite con valori di energia stabile
        
        Sono solo 7
        
        +Energia = +Distanza dal nucleo
        
        L'energia di un elettrone è quantizzata perch+ non ha un valore calcolabile, ma si usa quello del suo orbitale
      - Quando un elettrone passa da un orbitale al altro cambia la sua energia e emette o assorbe luce. Questa fase si chiama eccitazione
        
        L'energia del fotone corrisponde alla differenza di energia tra le 2 orbite
    - - E = -K/n^2
        
        K = 2,18x10^-18J
        
        N è l'orbita
        
        λ = h x c/E
      - E1 = Stato fondamentale
        
        Da E2 a E7 sono tutti stati eccitati
      - Il suo modello non funziona con atomi che contengono molti elettroni o in presenza di un campo magnetico
  - - - λ = h x c /E
        
        λ = h x c /m x c^2
        
        λ = h /m x c
        
        λ = h /m x V
        
        V = velocità elettrone
  - - - É una complessa equazione dove le soluzioni vengono chiamate funzioni d'onda φ (PSI)
        
        φ (PSI)
    - - φ
        
        Fornisce la densità di probabilità
      - φ^2
        
        Fornisce la probabilità che un elettrone si trovi in un determinato volume in un determinato di tempo
    - - É una regione di spazio dove si ha la maggiore possibilità di trovare l'elettrone
    - - l
        
        Numero quantico Secondario
        
        Definisce la forma dell'orbitale
        
        0 : S
        
        Sferico
        
        1 : P
        
        Bilobato
        
        2 : D
        
        Quadrilobato
        
        3 : F
        
        Forma complessa
      - n
        
        Numero quantico Principale
        
        indica
        
        Il livello energetico alla 2 corrisponde a il numero di orbitali
        
        n^2 = Numero di orbitali
        
        Il numero massimo di elettroni per ogni livello energetico
        
        2xn^2 = Numero massimo di orbitali
      - m
        
        Numero quantico Magnetico
        
        Definisce le proprietà di un atomo quando è sottoposto a un campo magnetico
        
        Il numero di orbitali
        
        é compreso tra -l e +l
      - ms
        
        Numero quantico di Spin
        
        É una proprietà intrinseca dell'elettrone, che quando è sottoposto a un campo elettromagnetico, assume 2 stati energetici diversi
        
        Spin + 1/2
        
        Spin - 1/2