Please enable JavaScript.
Coggle requires JavaScript to display documents.
Kemijska ravnoteža, image, smanjenje, povećanje - Coggle Diagram
Kemijska ravnoteža
Osnovne formule
doseg (ε)
množina (n)
brojnost (N)
Otopine
Otapalo
u tekućem agregacijskom stanju
u čvrstom agregacijskom stanju
u suvišku
Otopljena tvar
elektroliti
ioni - solvatizacija (hidratizacija)
vodena otopina NaCl
neelektroliti
molekule - ne disociraju
vodena otopina saharoze
Iskazivanje sastava
maseni udio sastojka u smjesi tvari
volumni udio sastojka u smjesi tvari
množinski udio tvari A
masena koncentracija
množinska koncentracija
molalnost
! mol
kg^-1
Topljivost
ovisi o temperaturi
egzo. - povećanje temp. > smanjenje topljivosti
endo. - povećanje temp. > smanjenje topljivosti
Koligativna svojstva
sniženje tlaka para otapala
povišenje vrelišta
osmotski tlak
sniženje ledišta
Brzina kemijskih reakcija
Kemijska kinetika
Energijski profili
egzotermne reakcije
endotermne reakcije
početna
trenutna
prosječna
brzina trošenja reaktanata
v= - Δc(R)/Δt
brzina trošenja produkata
v= Δc(P)/Δt
brzina kemijske reakcije
v= - Δc(R)/(ν*Δt)
v= Δc(P)/(ν*Δt)
Čimbenici koji utječu na brzinu kemijske reakcije
promjena broja sudara
koncentracija reaktanata
temperatura
agregacijsko stanje reaktanata
s < l < g
površina reaktanata (krutine)
promjena mehanizma reakcije
katalizatori
energija aktivacije (Ea)
biokatalizatori (enzimi)
inhibitori
Kemijska ravnoteža
Le Chatelierovo načelo
Promjena koncentracije reaktanata ili produkata
povišenje koncentracije reaktanata
pomak ravnoteže prema produktima
povišenje koncentracije produkata
pomak ravnoteže prema reaktantima
Promjena tlaka
!
N(R,g) ≠ N(P,g)
povišenje tlaka
pomak ravnoteže prema strani reakcije s
manjim
brojema atoma i molekula
smanjenje tlaka
pomak ravnoteže prema strani reakcije s
većim
brojema atoma i molekula
Promjena temperature
! Kc
se
mijenja
egzotermne reakcije
povišenje temp.
pomak ravnoteže prema reaktantima
endotermne reakcije
povišenje temp.
pomak ravnoteže prema produktima
Konstanta kemijske ravnoteže
Guldberg-Waageov
zakon o djelovanju masa
stalna vrijednost pri određenoj temperaturi
koncentracijska (Kc)
Kp= Kc(RT)^Δn
tlačna (Kp)
! katalizatori
ne
utječu na promjenu kemijske ravnoteže
Kemijska reakcija i iskorištenje
Kemijske reakcije
ireverzibilne
isparavanje
kondenzacija
disocijacija octene kiseline
otapanje soli
.
.
.
reverzibilne
gorenje ugljikovodika
polimerizacija
hrđanje
truljenje
.
.
.
ravnotežne
istodobna napredna i povratna reakcija jednakim brzinama
pri stalnom p i t - prisutni su reaktanti i produkti
ukupni sastav reakcijske smjese se ne mijenja
reaktanat u suvišku
mjerodavni reaktant
određuje množinu nastalog produkta
Iskorištenje
η= m(produkata)/m(reaktanata)
smanjenje
povećanje
