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Observaciones del Equilibrio Químico - Coggle Diagram
Observaciones del Equilibrio Químico
Definición: Estado en el que las tasas de reacción directa e inversa son iguales y las concentraciones de reactivos y productos permanecen constantes con el tiempo.
Principio de Le Chatelier :
Definición: Si un sistema en equilibrio se somete a un cambio en condiciones, el sistema ajustará su equilibrio para contrarrestar ese cambio.
Ejemplos:
Aumento de concentración de reactivos: El equilibrio se desplaza hacia los productos.
Aumento de temperatura en una reacción endotérmica: El equilibrio se desplaza hacia los productos para absorber el exceso de calor.
Efecto de las Variaciones de la Temperatura
Definición: Cambios en la temperatura afectan la posición del equilibrio en reacciones endotérmicas y exotérmicas.
Ejemplos:
Aumento de temperatura en una reacción endotérmica: Desplaza el equilibrio hacia los productos.
Aumento de temperatura en una reacción exotérmica: Desplaza el equilibrio hacia los reactivos.
Efecto de la Variación de la Presión
Definición: Principalmente relevante para reacciones que involucran gases.
Ejemplos:
Aumento de presión: Favorece el lado con menor número de moles de gas.
Disminución de presión: Favorece el lado con mayor número de moles de gas.
Efecto de las Variaciones en la Cantidad de Disolvente
Definición: Cambios en el volumen del sistema no afectan el equilibrio si no hay cambios en las concentraciones de los reactivos y productos.
Efecto de la Variación de la Concentración
Definición: Cambios en las concentraciones de reactivos o productos afectan la posición del equilibrio.
Ejemplos:
Añadir más reactivo: Desplaza el equilibrio hacia los productos.
Remover un reactivo: Desplaza el equilibrio hacia los reactivos.
Efecto de los Catalizadores
Definición: No afectan la posición de equilibrio, pero aceleran la velocidad de la reacción tanto en la dirección directa como inversa.