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Enlaces químicos - Coggle Diagram

- - - - Dipolo-dipolo: Se produce entre las moléculas que tienen dipolos permanentes debido a diferencias de electronegatividad entre los átomos. Las moléculas polares interactúan entre sí a través de estas fuerzas.
      - Fuerzas ión-dipolo: Ocurren entre un ión y la parte polar de una molécula. Estas fuerzas son especialmente importantes en soluciones iónicas, donde los iones se disuelven en un líquido polar.
      - Enlaces de hidrógeno: Ocurren cuando un átomo de hidrógeno, que está unido a un átomo muy electronegativo (como O, N o F), se encuentra con otro átomo electronegativo. Estas fuerzas son más fuertes que las fuerzas de London y juegan un papel importante en las propiedades del agua y otras sustancias.
      - Fuerzas de repulsión: Aunque menos comunes, en algunas situaciones las moléculas pueden experimentar fuerzas de repulsión debido a la superposición de nubes electrónicas
      - Fuerzas de London (o Fuerzas de dispersión): Son fuerzas atractivas temporales que surgen debido a fluctuaciones en la distribución electrónica alrededor de un átomo o molécula. Aunque son débiles, pueden ser significativas en sustancias no polares