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Dai legami alle sostanze - Coggle Diagram
Dai legami alle sostanze
la forma delle molecole secondo la teoria VB
geometria dei legami e ibridazione
ibridazione: trasformazione di 2 o + orbitali atomici
in ibridi (forma e energia =)
ibridati: σ e
quelli dei doppietti solitari
mai ibridati: π
ibridazioni dei bioelementi
1) coppie dei legami σ / doppietti liberi sono 4:
l'atomo ha ibridazione sp3 (es: C)
ibridati gli orbitali occupati dai doppietti liberi
orbitali molecolari si formano per
sovrapposizione di orbitali atomici
legame doppio (1σ + 1π)
legame singolo (1σ)
laterale: legame pi greco (π)
legame triplo (1σ + 2π)
frontale: legame sigma (σ)
legami covalenti singoli e multipli
promozione genera elettroni spaiati
fenomeno endoergonico
ottetto incompleto e ottetto espanso
aumenta n° di e- spaiati
promozione: elettrone passa da un orbitale pieno
a uno vuoto (es: C)
legame covalente dativo e di coordinazione
1) legame semplice, la coppia di e- condivisa proviene
da 1 solo atomo (donatore / accettore)
2) legame darivo tra molecola e ione + / 2 molecole:
legame di coordinazione
legami covalenti coinvolgono elettroni spaiati
triplo: 2 atomi 3 coppie di elettroni
doppio: 2 atomi 2 coppie di elettroni
singolo: 2 atomi 1 coppia di elettroni
elettroni spaiati dell'ultimo livello
formule di Lewis
modello per comprendere i legami
legami aumentano stabilità degli atomi
aumentano stabilità
rompere un legame: energia = a quella che
si libera quando si forma (forza di legame)
legami modificano la conf.elettronica esterna
elettronegatività condiziona formazione legami
E(n) = forza con cui un atomo attira a sè gli elettroni
di legame
∆e: se il legame è ionico (> 1,9), covalente (< 1,9)
covalente polare: ∆e tra 0,4 e 1,9
covalente puro: ∆e ≤ 0,4q
legame covalente
legame metallico
legame ionico