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PROPRIEDADES PERIÓDICAS, *OBS: Isso significa que a energia de ionização é…

- - - - Os raios atômicos aumentam de cima para baixo
    - - Os raios atômicos aumentam da direita para a esquerda
  - - - Caso 1: Diferenciar por meio do período ou quantidade de camadas eletrônicas. Ex: um elemento no 5º período tem o raio atômico maior que um elemento no 4º período
      - Caso 2: Se os elementos tiverem o mesmo período, é possível diferenciar olhando a carga nuclear, ou seja, o elemento com a menor quantidade de prótons terá o raio atômico maior
- - - - A eletronegatividade aumenta de baixo para cima
    - - A eletronegatividade aumenta da esqueda para a direita
- - - - A energia de ionização aumenta da esquerda para a direita(ou seja aumenta a medida que o número atômico cresce)
    - - A energia de ionização aumenta de baixo pra cima
  - - - No entanto, as duas energias de ionização não terão a mesma quantidade de energia
      - A E2 sempre vai ter maior energia que a E1. Isso porque quando se retira o primeiro elétron, a força de atração vai ser maior, consequentemente precisando de mais energia.
- - - - A afinidade eletrônica aumenta de cima para baixo
    - - A afinidade eletrônica aumenta a medida que o número atômico aumenta (da esquerda para a direita)
- - - - A eletropositividade aumenta de cima para baixo
    - - A eletropositividade aumenta da direita para a esquerda
- - - - Grupos IA, IIA, IIB, IIIA e IVA
        
        Elementos com maiores pontos de fusão e ebulição estão na parte superior da tabela periódica
      - Demais grupos
        
        Elementos com maiores pontos de fusão e ebulição estão na parte inferior da tabela periódica
    - - Aumentam das extremidades para o centro