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MÉTODOS DE OBTENCIÓN, Reducción directa, ácido fuerte-base fuerte., ácido…
MÉTODOS DE OBTENCIÓN
Tostación
Este es un método de obtención que va acompañado siempre por una reducción, el método consiste en oxidar al elemento que se quiere obtener y posteriormente se produce la reducción para separar el elemento del oxigeno
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Proceso de Haber
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Reacción directa entre el nitrógeno e hidrógeno gaseoso, es una reacción exotérmica
Se utiliza el Principio de Le Chatelier, ya que al aumentar la presión la reacción se desplaza del lado de los productos en el caso de esta reacción:
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Método de Ostwald
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Se pasa una mezcla de amoniaco y oxigeno gaseoso a través de una malla de platino metálico, se realiza a baja presión para favorecer la producción de monóxido de nitrógeno
Se agrega más oxigeno gaseoso para oxidar el monóxido de nitrógeno a dióxido de nitrógeno. A fin de mejorar el rendimiento la mezcla se somete a presión.
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Hidrolisis
Reacción química en la que la adición de agua provoca la ruptura de los enlaces moleculares.
Hidro significa agua y lisis significa desligar o romper..
Acido-base
ácido débil-base fuerte
Se combinan el anión de la sal y un protón del agua, libera iones hidroxilo, el pH resultante será básico
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Por contacto
Se usa para la producción de ácido sulfúrico, utiliza una catálisis heterogénea, es decir, el catalizador empleado está en una fase de agregación distinta. Suele utilizarse un catalizador sólido, el pentóxido de divanadio, V2O5. Permite obtener una concentración en torno al 98%
Consta de 3 etapas
2da etapa: Producción SO3, a partir SO2
La producción de SO3 a partir de la reacción del SO2(g) + O2(g) es exotérmica y reversible. Podemos escribir su ecuación termoquímica como:
2SO2(g) + O2(g) ⇔ 2SO3(g) ΔH = -196kJ·mol-1
La reacción se lleva a cabo en presencia de un catalizador sólido, que puede ser platino o pentaóxido de vanadio, V2O5, aunque este último es más habitual porque es menos susceptible de envenenamiento y desgaste que el platino
La actuación del catalizador es óptima entre 400 y 450ºC, y es por este motivo que se emplean estas temperaturas, a pesar de que una disminución de la temperatura favorecería la reacción termodinámicamente (por ser exotérmica) pero afectaría negativamente a la cinética de reacción
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Reducción directa
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Grupo 15
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Arsénico, Antimonio, Bismuto
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ácido fuerte-base débil.
El catión de la sal cede un protón al agua para formar un ion hidronio (H3O+), pH resultante será ácido
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ácido débil-base débil.
El catión de la sal se combina con el agua liberando un ion hidronio (H3O+) y el anión de la sal se combina con el agua liberando un ion hidroxilo (OH–). El pH depende de las cantidades de iones hidronio e hidroxilo producidos. Más ion H3O+ que ion OH– , el pH ácido, y si hay más ion OH– que ion H3O+, el pH básico. Si ambos iones son iguales, pH neutro
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