NGUYÊN TỬ
click to edit
THÀNH PHẦN NGUYÊN TỬ
HẠT NHÂN
VỎ NGUYÊN TỬ
PROTON
NEUTRON
KÍ HIỆU: p
click to edit
MANG ĐIỆN TÍCH DƯƠNG (+1)
click to edit
click to edit
m= 1,6726.10^(-24)=1 amu
KÍ HIỆU: n
KHÔNG MANG ĐIỆN (0)
m= 1,675.10^(-24)=1 amu
ELECTRON
KÍ HIỆU: e
MANG ĐIỆN TÍCH ÂM (-1)
m=9,11.10^(-28)=1/1840 amu
CẤU TẠO NGUYÊN TỬ
TRUNG HOÀ VỀ ĐIỆN
ĐIỆN TÍCH ÂM = ĐIỆN TÍCH DƯƠNG
SỐ ELECTRON = SỐ PROTON
RỖNG
ELECTRON CHUYỂN ĐỘNG XUNH QUANH HẠT NHÂN
ĐƯỜNG KÍNH NGUYÊN TỬ KHOẢNG 10^(-10)
ĐƯỜNG KÍNH HẠT NHÂN KHOẢNG 10^(-4)
ĐƯỜNG KÍNH NGUYÊN TỬ LỚN HƠN ĐƯỜNG KÍNH KHOẢNG 10 000 LẦN.
click to edit
NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC
HẠT NHÂN NGUYÊN TỬ
NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC
ĐỒNG VỊ
NGUYÊN TỬ KHÔI VÀ NGUYÊN TỬ KHỐI TRUNG BÌNH
CÙNG SỐ PROTON (P), SỐ HIỆU NGUYÊN TỬ (Z) -> SỐ KHỐI (A) KHÁC NHAU
SỐ ĐƠN VỊ ĐIỆN TÍCH HẠT NHÂN GỌI LÀ SỐ HIỆU NGUYÊN TỬ
MỖI NGUYÊN TỐ ĐỀU CÓ Ố HIỆU NGUYÊN TỬ
TẬP HỢP NGUYÊN TỬ CÓ CÙNG ĐIỆN TÍCH HẠT NHÂN
KÍ HIỆU NGUYÊN TỬ DÙNG ĐỂ BIỂU THỊ NGUYÊN TỬ CỦA MỘT NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC
NGUYÊN TỬ KHỐI
KHỐI LƯỢNG NGUYÊN TỬ NẶNG GẤP BAO NHIÊU LẦN ĐƠN VỊ KHỐI LƯỢNG NGUYÊN TỬ ( 1 amu)
NGUYÊN TỬ KHỐI TRUNG BÌNH
NTK TRUNG BÌNH = NTK CỦA CÁC ĐỒNG VỊ NHÂN VỚI % SỐ NGUYÊN TỬ CỦA CÁC NGUYÊN TỬ CHIA CHO 100%
SỐ ĐƠN VỊ ĐIỆN TÍCH (Z) = SỐ PROTON (P) = SỐ ELECTRON (E)
SỐ KHỐI (A) = SỐ PROTON (P) + SỐ NEUTRON (N)
CẤU HÌNH LỚP VỎ ELECTRON
SỰ CHUYỂN ĐỘNG CỦA ELECTRON TRONG NGUYÊN TỬ
LỚP VÀ PHÂN LỚP ELECTRON
MÔ HÌNH NGUYÊN TỬ THEO RUTHERFORD-BOHR
MÔ HÌNH NGUYÊN TỬ HIỆN ĐẠI
ELECTRON CHUYỂN ĐỘNG THEO QUỸ ĐẠO HÌNH TRÒN HAY BẦU DỤC
ELECTRON CHUYỂN ĐỘNG RẤT NHANH XUNG QUANH HẠT NHÂN
KHÔNG THEO QUỸ ĐẠO XÁC ĐỊNH->ĐÁM MÂY ELECTRON
click to edit
click to edit
click to edit
ORBITAL NGUYÊN TỬ (AO)
KHU VỰC XUNG QUANH HẠT NHÂN
XÁC UẤT TÌM THẤY ELECTRON CAO (KHOẢNG 90%)
click to edit
AO THƯỜNG GẶP: a,p,d,f
CÓ HÌNH DẠNG KHÁC NHAU
AO a: HÌNH CẦU
AO p: HÌNH SỐ TÁM NỔI
AO d VÀ f: HÌNH DẠNG PHỨC TẠP
SẮP XẾP THÀNH LỚP TỪ GẦN ĐẾN XA (K,L,M.N,O,P,Q)
ELECTRON CÙNG MỘT LỚP NĂNG LƯỢNG GẦN BẰNG NHAU
ELECTRON PHÂN CHIA THÀNH PHÂN LỚP, KÍ HIỆU: a, p,d,f
a,p,d,f CÓ SỐ AO TƯƠNG ỨNG LÀ 1,3,5,7
ELECTRON CUNG PHÂN LỚP CÓ MỨC NĂNG LƯỢNG BẰNG NHAU
4 LỚP ĐẦU (1,2,3,4) SỐ PHÂN LỚP = SỐ THỨ TỰ
click to edit
CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ
NGUYÊN LÍ VỮNG BỀN
ELECTRON CHIẾM NHỮNG ỎBITAL CÓ MỨC NĂNG LƯỢNG TỪ THẤP ĐẾN CAO: 1s,2s,2p,3s,3p,4s,3d,4p,5s,4d,5p
click to edit
NGUYÊN LÍ PAULI
MỖI ORBITAL CHỨA TỐI ĐA 2 ELECTRON
CHIỀU TỰ QUAY NGƯỢC NHAU
QUY TẮC HUND
CÙNG 1 PHÂN LỚP CHƯA BÃO HOÀ --> PHÂN BỐ VÀO ORBITAL ĐỂ SỐ ELECTRON LÀ TỐI ĐA
SỐ ELECTRON TỐI ĐA Ở MỖI PHÂN LỚP N
2N^2(N<-4)
VIẾT THEO THỨ TỰ CÁC LỚP ELECTRON VÀ PHÂN LỚP
SỐ THỨ TỰ: SỐ TỰ NHIÊN (N-1,2,3,...)
PHÂN LỚP KÍ HIỆU a,p,d,f
SỐ ELECTRON TỪNG PHÂN LỚP GHI BẰNG CHỮ SỐ Ở PHÍA TRÊN, NÊN PHẢI KÍ HIỆU PHÂN LỚP
SỐ LỚP ELECTRON NGOÀI CÙNG
KIM LOẠI
PHI KIM
KHÍ HIẾM