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LA TAVOLA PERIODICA di Giulia Pansini
1) organizzata in
righe orizzontali: periodi (sono sette)
sono il numero di gusci elettronici
righe verticali: gruppi (sono 8 i principali)
sono il numero di elettroni nell'ultimo guscio
gli elementi del primo gruppo sono detti metalli alcalini e quegli del secondo metalli alcano-terrosi
4)le cariche dello stesso segno si respingono ma nel nucleo i protoni non si respingono coi neutroni perché questi ultimi sono neutri
9) una reazione in cui una sostanza si "sdoppia" in sostanze semplici è detta DECOMPOSIZIONE.
esempio... acqua + calore=idrogeno + ossigeno
esempio... ossido di mercurio + calore= mercurio + ossigeno
10) una reazione in cui una o più sostanze né formano una sola è detta SINTESI.
esempio... idrogeno + ossigeno = acqua (se tolgo calore)
3)ogni elemento è presente in natura con diversi isotipi (gli isotopi sono atomi dello stesso elemento con lo stesso numero di protoni ed elettroni, ma con un numero diverso di neutroni).
2)il numero atomico è il numero di protoni contenuti in un atomo
in un atomo neutro il numero atomico è uguale al numero di elettroni
12) la legge delle proporzioni definite di Joseph Proust stabilisce che, quanto 2 elementi reagenti devono formare il loro rapporto lo devono fare secondo un rapporto definito e costante (quindi proporzioni ben definite).Questa legge trova conferma nei punti 2 e 4 della teoria atomica.
queste tre leggi sono spiegate dalla TEORIA ATOMICA di John Dalton che afferma che: un'atomo è la più piccola parte di un elemento che durante una reazione chimica, mantiene la sua identità. Grazie a questa legge Dalton affermò che:
gli atomi di un elemento non possono essere trasformati in atomi di altri elementi mediante reazione chimica
gli atomi di un elemento si combinano per formare un composto, secondo RAPPORTI SEMPLICI
gli atomi di uno stesso elemento, hanno stessa massa e atomi di elementi diversi hanno massa diversa
le reazioni chimiche servono per separare o combinare atomi interi
La materia è costituita da parti piccolissime indivisibili, dette Atomi
.8) le trasformazioni della materia possono essere chimiche o fisiche
trasformazione chimica: provocano un cambiamento fisico(stato di aggregazione).
trasformazioni chimiche: provocano un cambiamento nella natura dell' atomo che cambia odore, temperatura e colore.
5)il peso dell'atomo dipende dal nucleo quindi dai protoni e neutroni non da elettroni
6)gli elementi del sesto o settimo gruppo acquistano elettroni per assomigliare a quelli dell'ottavo gruppo; invece gli elementi del primo, secondo, terzo, quarto o quinto gruppo cedono elettroni solitamente per cercare di assomigliare a quelli dell'ottavo gruppo del periodo precedente
gli atomi che cedono o acquistano elettroni svolgono legami ionici
7) la caratteristica più importante dei metalli è che oltre a essere malleabili, duttili e conduttori di calore o elettricità possono cedere o acquistare elettroni
13) la legge delle proporzioni multiple di John Dalton stabilisce che, quando 2 elementi si combinano per formare due o più composti, stanno tra loro in rapporti esprimibili con numeri piccoli; questa legge trova conferma nel punto 5 della sua teoria atomica)
11) la legge di conservazione della materia dice che la somma del peso di due reagenti deve essere uguale al peso finale del loro prodotto; questa legge trova conferma nel punto 1 della teoria atomica.
esempio... idrogeno(4 grammi) + ossigeno(32 grammi)= acqua(36 grammi)
mappa di : GIULIA PANISINI