Please enable JavaScript.
Coggle requires JavaScript to display documents.
PRACTICA No. 6 PREPARACION Y VALORACION DEUNA SOLUCION APROXIMADAMENTE 0.1…
PRACTICA No. 6 PREPARACION Y VALORACION DEUNA SOLUCION APROXIMADAMENTE 0.1 N DE HCL
Procedimiento
Paso 1: Calcular el peso molecular del HCl.
El peso atómico del hidrógeno (H) es aproximadamente 1 g/mol, y el del cloro (Cl) es aproximadamente 35.5 g/mol.
Entonces, el peso molecular del HCl es 1 g/mol (H) + 35.5 g/mol (Cl) = 36.5 g/mol.
Paso 2: Calcular la cantidad de HCl concentrado necesario para preparar la disolución.
La disolución final debe tener una concentración de 0.1 M (moles por litro).
Utiliza la fórmula de la molaridad para encontrar la cantidad de moles necesarios: Moles = Molaridad x Volumen (en litros).
Moles de HCl necesarios = 0.1 M x 0.25 L (250 ml) = 0.025 moles.
Como la concentración del HCl concentrado es del 38% p/p, esto significa que contiene 38 g de HCl en 100 g de solución.
Ahora, calcula la cantidad de HCl concentrado en gramos necesaria:
Cantidad de HCl (g) = (Moles de HCl necesarios / Peso molecular del HCl) x 100 / 38
Cantidad de HCl (g) = (0.025 moles / 36.5 g/mol) x 100 / 38 ≈ 0.1826 g
Paso 3: Medir la cantidad calculada de HCl concentrado.
Utiliza una balanza analítica para medir con precisión la cantidad calculada de HCl concentrado, que es aproximadamente 0.1826 g.
Paso 4: Colocar la cantidad medida en un matraz aforado de 10 ml.
Utiliza una pipeta de 10 ml para transferir la cantidad medida de HCl concentrado al matraz aforado de 10 ml.
Paso 5: Diluir con agua destilada.
Agrega agua destilada hervida y fría al matraz aforado, asegurándote de que el nivel alcance la línea de aforo en el matraz de 10 ml. Agita suavemente para asegurar una mezcla homogénea.
Paso 6: Valoración de la solución de HCl preparada.
Pesa con exactitud dos porciones de 0.1200 g de Na2CO3 anhidro y colócalas en matraces Erlenmeyer de 250 ml.
Disuelve cada porción de Na2CO3 en 50 ml de agua destilada hervida y fría.
Agrega 4 gotas de indicador anaranjado de metilo a cada matraz.
Valoriza cada matraz con la solución de HCl preparada en una bureta. La solución de HCl se deja caer gota a gota hasta que la sal en el matraz cambie de color naranja a salmón.
Materiales
1 bureta de 25 ml.
1 espátula
1 frasco de plástico con tapón de goma de 500 ml.
1 matraz aforado de 250 ml
1 matraz erlenmeyer de 500ml
2 matraces Erlenmeyer de 250 ml.
1 piseta.
1 pipeta graduada de 5 ml.
1 probeta de 10 ml.
Reactivos
1 g de NaOH (por equipo)
0.8 g de biftalato de potasio (por equipo)
Fenolftaleína al 1% en etanol al 60% (3 gotas por equipo)
10 ml de alcohol etílico (por grupo).
Agua destilada libre de CO2 (el alumno la preparará)
La valoración ácido-base utilizando una solución de HCl para determinar la concentración de Na2CO3 (carbonato de sodio) se basa en una reacción química fundamental en la química analítica llamada reacción de neutralización. En este caso, el ácido clorhídrico (HCl) reacciona con el carbonato de sodio (Na2CO3) para formar cloruro de sodio (NaCl), dióxido de carbono (CO2) y agua (H2O). Esta reacción se representa de la siguiente manera:
2 HCl + Na2CO3 -> 2 NaCl + CO2 + H2O
IMG 1 Bureta
IMG 2 HCL
IMG 3 Formula de molaridad
IMG 4 Valoracion
IMG 5 Reacción de neutralización
Diego Contreras García
ID: 3486542
