Please enable JavaScript.

Coggle requires JavaScript to display documents.

Hoá - Coggle Diagram

- - - - Những electron ở lớp gần hạt nhân bị hút mạnh hơn về phía hạt nhân, vì thế có năng lượng thấp hơn so với những electron ở lớp xa hạt nhân.
      - Các electron thuộc cùng một lớp có mức năng lượng gần bằng nhau.
      - Số thứ tự lớp từ trong ra ngoài và được biểu thị bằng các số nguyên n = 1, 2, 3, …, 7 với tên gọi là các chữ cái in hoa : K ,L,M,N,O,P,Q
    - - Trong một phân lớp, các orbital có cùng mức năng lượng
        
        Trong 1 orbital chỉ chứa tối đa 2 electron
        
        Phân lớp s: có 1 AO
        
        Phân lớp p: có 3 AO
        
        Phân lớp d: có 5 AO
        
        Phân lớp f: có 7 AO
        
        Trong lớp electron thứ n có n2 AO (n ≤ 4).
    - - Các phân lớp trong mỗi electron được kí hiệu bằng các chữ cái viết thường, theo thứ tự s, p, d, f
        
        Lớp thứ nhất (lớp K, với n = 1) có 1 phân lớp, được kí hiệu là 1s
        Lớp thứ 2 (lớp L, với n = 2) có 2 phân lớp, được kí hiệu là 2s và 2p
        Lớp thứ 3 (lớp M, với n = 3) có 3 phân lớp, được kí hiệu là 3s, 3p và 3d)
        Lớp thứ 4 (lớp N, với n = 4) có 4 phân lớp, được kí hiệu là 4s, 4p, 4d, 4f
      - Số phân lớp trong mỗi lớp bằng số thứ tự của lớp (n ≤ 4)
      - Các electron trên cùng 1 phân lớp có mức năng lượng bằng nhau
    - - Dựa trên sự khác nhau về hình dạng, sự định hướng của orbital trong nguyên tử để phân loại orbital thành orbital s, orbital p, orbital d và orbital f. Các orbital s có dạng hình cầu và orbital p có dạng hình số 8 nổi.
      - Ô orbital
        
        Một AO được biểu diễn bằng một ô vuông, gọi là ô orbital
        
        Trong 1 orbital chỉ chứa tối đa 2 electron có chiều tự quay ngược nhau. Nếu orbital có 1 electron thì biểu diễn bằng một mũi tên đi lên
        nếu orbital có 2 electron thì được biểu diễn bằng 2 mũi tên ngược chiều nhau, mũi tên đi lên viết trước