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Quimica A8 - Aspectos quantitativos das transformações quimicas
1) Reações quimicas:
E as novas substancias formadas são chamadas de
produtos
e possuem propriedades quimicas diferentes das substancias iniciais
Pode ser identificada por alguma evidencia tais como a formação de gases, formação de substancias insoluveis, a mudança de cor, o aquecimento ou resfriamento do sistema, ou a mudança de cheiro
As substancias que reagem entre si e são denominadas
reagentes
Transformações fisicas são aquelas que não levam a formação de novas substancias
Quando as reações quimicas ocorrem, novas substancias são formadas
Exemplos
Cozimento de alimentos
Amadurecimento de frutas
Oxidação dos metais
Quima de combustivel
São transformaçãoes que levam a formação de novas substancias
2)Reações quimicas e energia
Sempre que dois atomos estão proximos, ha interação entre eles de natureza eletrica, e a energia associada a essa interação damos o nome de energia quimica
Reação endotermica
: ocorre com absorção de energia do ambiente. Neste caso, a nergia das substancias iniciais (reagentes) eh menor que a energia das substancias finais (produtos)
De uma forma geral, sempre que ha uma ligação entre dois objetos, ha uma energia associada que chamamos de energia potencial
Reaçao exotermica
: ocorre com liberação de enetgia para o ambiente. Neste caso a energia dos reagentes eh maior que a energia dos produtos
Para que ocorra uma reação eh necessario a absorção e liberação de energia
3) Representação das reações quimicas
A direita da seta, encontram-se as formulas quimicas da(s) nova(s) substancia(s), conhecida(s) como
produto(s)
Essa forma de representação de uma reação quimica eh denominada
equação quimica
Todas as reações qumicas assumem o mesmo formato basico: as substancias inicias ou
reagentes
, são listadas usando suas formulas quimicas no lado esquerd da seta
Cada uma das subatancias recebe um simbolo que representa seu estado fisico. Os mais usados são (s) para solidos; (l) para liquidos; (g) para gases; (v) para vapores); e (aq) para especies dissolvidas em agua
O sinal + indica que ha substancias reagindo e o simbolo :arrow_right: indica que uma reação quimica ocorre+
ex: C(s) + O2(g) :arrow_right: CO2
Balenceamento de equações quimicas
Quano fazemos isso, a quanidade de atomos nos produtos eh alterada.
.
Para fazer o balenceamento, utilize a regra do:
M
(metal)
A
(ametal)
C
(carbono)
H
(hidrogenio)
O
(oxigenio)
Para balencar a equação quimica seguimos os seguintes passos:
Para corrigir a quantidade dos atomos na equação, deve-se alterar o valor do coeficiente estequiometrico, jamais altere o valor do indice
Nas equações quimicas a quantidade de cada tomo nos reagentes deve ser igual a quantidade nos produtos
Comece o ajuste pelos elementos que aparece uma unica vez nos reagentes e nos produtos
Faça um levantamento de quantos atomos de cada elemento existem em cada lado da equação
Observe que de acordo com a tabela que construimos os produtos devem conter 3 atomos de carbono. Por isso, colocaremos o numero 3 como
coeficiente estequiometrico
antes do gas carbonico
4) Leis das reações quimicas
Lei da conservação das massas
A Lei da conservação das massas afirma que as substancias não são criadas nem destruidas, mas são rearranjadas durante as reações quimicas
Entretanto reações que ocorrem em sistemas abertos podem consumir ou produzir substancias gasosas
A Lei de conservação das massas foi estabelcida por Antoine Lavoiser (1789) e, em outras palavras, dia que a massa das substancias não eh criada nem destruida durante as reações quimicas
Relato de Lavoisier: 4,0 de gas hidrogenio reagem com 32,0 g de gas oxigenio e formam 36g de agua
Lei das proporções definidas
Ele tambem percebeu que qualquer substancia quimica sempre possuia a mesma proproçao em massa, independentemente do metodo de preparação
A proporção entre as massas das substancias que reagem eh fixa
Observou que independentemente de como ele iniciasse uma determinada reação quimica,a proporção com que o reagentes eram consumidos era sempre constante
A lei das proporções definidas foi enunciada por Joseph Proust, cientista frances, baseasa em experimentos quimicos realizados no ininio do seculo XIX