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Hibridaciones de Carbono y Geometria de sus enlaces - Coggle Diagram
Hibridaciones de Carbono y Geometria de sus enlaces
Orbital
Se refiere a la función de onda (Función matemática) que determina las probabilidades de hallar un electrón en cierta posición del espacio (átomo)
Geometría de los enlaces de Carbono
Un átomo de carbono forma cuatro enlaces covalentes. El arreglo geométrico más común de estos enlaces es el tetraédrico. El ángulo entre estos enlaces tetraédricos es de 109.5°
¿Qué son las hibridaciones de carbono?
Es la reorganización de los electrones en la capa de valencia de un átomo de carbono para formar nuevos orbitales híbridos
Tipo s
Son los más simples y básicos. Puede contener hasta 2 electrones, su forma es esférica y se encuetran más cerca del núcleo.
Tipo p
Son más complejos que los "s" y tienen una forma característica de "lóbulos" o mancuernas. Hay tres tipos de orbitales "p" orientados en el plano cartesiano x, y, z.
Combinación de orbitales
La combinación de los orbitales tipo "s" y tipo "p" en un átomo dan lugar a la formación de orbitales híbridos, y se usan para identificar las hibridaciones del átomos en las moléculas.
Hibridación Tipo sp
Consiste en la combinación de un orbital tipo "s" y un orbital tipo "p". El ángulo formado entre sus enlaces covalentes es de 180°
Hibridación Tipo sp2
Consiste en la combinación de un orbital tipo "s" y dos orbitales tipo "p". El ángulo formado entre sus enlaces covalentes es de 120°
Hibridación Tipo sp3
Consiste en la combinación de un orbtial tipo "s" y tres orbitales tipo "p". El ángulo formado entre sus enlaces covalentes es de 109.5°
Enlaces Covalentes
Sigma: Consiste en un tipo de enlace covalente simple que se da entre los extremos de orbitales de dos átomos distintos
Pi : Son enlaces convalentes que se forman entre dos lóbulos de un orbital de otro átomo, y ocurre de manera lateral.
