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Hibridaciones del carbono y
geometría de los enlaces de carbono
Hibridaciones
sp3
El átomo de carbono tiene seis electrones: dos se ubican en el orbital 1s (1s²), dos en el (2s²) y los restantes dos en el orbital 2p (2p²). Debido a su orientación en el plano tridimensional el subnivel 2p tiene capacidad para ubicar 6 electrones
sp2
Se define como la combinación de un orbital s y dos orbitales p, para formar 3 orbitales híbridos, que se disponen en un plano formando ángulos de 120° grados.
sp
Este es el tipo de enlace híbrido, con un ángulo de 180° y que se encuentra existente en compuestos con triples enlaces como los alquinos.
Teoría de la hibridación
La hibridación es el proceso de combinar dos o más orbitales atómicos para crear nuevos orbitales, llamados híbridos, que satisfacen las demandas geométricas del sistema.
Geometría del carbono
Carbono trigonal
Es un tipo de geometría molecular con un átomo en el centro y tres átomos en las esquinas de un triángulo, llamados átomos periféricos, todo ellos en el mismo plano.
Carbono lineal
Son cadenas lineales aquellas donde los átomos de Carbono se unen en forma continua.
Carbono tetraédrico
Tiene cuatro electrones de valencia que puede compartir, por lo que tiene la capacidad de formar cuatro enlaces covalentes con otros átomos de carbono o con átomos de otros elementos.
Enlaces del carbono
Enlaces pi
Enlaces químicos covalentes donde dos lóbulos de un orbital en un átomo se superponen con dos lóbulos de un orbital de otro átomo y este solapamiento ocurre lateralmente.
Enlaces sigma
Es el tipo más fuerte de enlace químico covalente, incluso más fuerte que el enlace pi, el cual forma el doble enlace.
Orbitales híbridos
Los orbitales híbridos son un modelo que combina los orbitales atómicos de un solo átomo de forma que crea un nuevo conjunto de orbitales con geometrías adecuadas para formar enlaces.