Cân bằng trong dung dịch nước
Sự điện li, chất điện li, chất không điện li
Hiện tượng điện li
Sự điện li: Là quá trình phân li các chất trong nước ra ion
Chất điện li là chất khi tan trong nước phân li thành các ion
Chất không điện li là chất khi tan trong nước không phân li thành các ion
Sự điện li là quá trình chất dẫn điện li phân li ra các ion biểu diễn bằng phương trình điện li
Dung dịch tạo thành sau khi hoà tan chất điện li gọi là dung dịch điện li
Sự phân loại các chát điện li
Chất điện li yếu là chất khi tan trong nước, chỉ có 1 phần số phtử chất tan phân li ra ion, phần còn lại vẫn tồn tại ở dạng phtử
Acid yếu, Base yếu
Thuyết Brønsted–Lowry về acid–base
Thuyết Brønsted–Lowry cho rằng
Acid là chất cho proton(H+)
Base là chất nhận proton(H+)
Thuyết Arrhenius cho rằng
Acid là chất tan trong nước phân li ra H+
Base là chất tan trong nước phân li ra OH-
Khái niệm pH. Chất chỉ thị acid-base
Acid và Base có thể là phtử hoặc ion
Khái niệm pH
Nước là chất điện li rất yếu
pH là chỉ số đánh giá độ Acid hay độ Base của 1 dung dịch
Thang pH thường dùng có giá trị từ 1 đến 14
Kw = [H+].[OH-] = 10-14 (Kw : nồng độ ion của nước)
pH = -lg[H+] Nếu [H+] = 10-a thì pH = a
Môi trường acid: [H+] > 10-7M -> pH < 7
Môi trường Base: [H+] < 10-7M -> pH >7
Môi trường trung tính: [H+] = [OH-] = 10-7M -> pH = 7
Chất chỉ thị acid-base
Chất chỉ thị acid-base là chất có màu sắc biến đổi theo giá trị pH của dung dịch
Chuẩn độ acid-base
Trong phương pháp chuẩn độ acid-base, người ta dùng dung dịch acid hoặc dung dịch base (kiềm) đã biết chính xác nồng độ làm dung dịch chuẩn để xcs định nồng độ dung dịch base hoặc dung dịch acid chưa biết nồng độ
Ý nghĩa thực tiễn cân bằng trong dung dịch nước của ion Al3+, Fe3+ và CO3 2-
Ion Al3+, Fe3+ dễ bị thủy phân trong nước tạo thành hydroxide không tan và cho môi trường acid
Ion CO3 2- bị thủy phân cho môi trường base
Chất điện li mạnh là chất khi tan trong nước, hầu hết các phtử chát tan đều phân li ra ion
Acid mạnh, Base mạnh, Hầu hết các muối