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Hibridaciones del carbono y geometría de los enlaces del carbono
¿Qué es la hibridación?
La interacción de orbitales atómicos dentro de un átomo para formar nuevos orbitales híbridos
¿Cómo identificar el tipo de hibridación?
Una forma de determinar la hibridación de un átomo es calcular su número estérico, que es igual al número de enlaces sigma que rodean al átomo más el número de pares solitarios en el átomo.
Geometría de los enlaces del carbono
¿QUÉ ES?
La geometría de los enlaces del carbono se refiere a la disposición espacial de los átomos de carbono y otros átomos que están unidos a ellos en una molécula o compuesto químico.
La geometría de los enlaces carbono-carbono y carbono-otros átomos determina la forma tridimensional de la molécula
influye en sus propiedades químicas y físicas
Geometría tetraédrica
Cuando un átomo de carbono forma cuatro enlaces sencillos (enlaces sigma) con otros átomos o grupos funcionales diferentes, su geometría es tetraédrica
EJEMPLO
El metano (CH4) es un ejemplo de una molécula con geometría tetraédrica.
Geometría trigonal plana
Cuando un átomo de carbono forma tres enlaces sencillos (enlaces sigma) con otros átomos o grupos iguales, su geometría es plana y triangular.
EJEMPLO
Un ejemplo es el eteno (C2H4), donde dos átomos de carbono están unidos por un enlace doble y cada uno está unido a un átomo de hidrógeno.
Geometría lineal
En moléculas donde dos átomos de carbono están unidos por un enlace sencillo, la geometría es lineal, con un ángulo de enlace cercano a 180 grados.
Esto se ve en compuestos como el etino (C2H2), donde dos átomos de carbono están unidos por un enlace triple.
Hibridación sp³ (enlace simple)
La hibridación sp³ se define como la unión de un orbital s con tres orbitales p (px, py y pz) para formar cuatro orbitales híbridos sp3 con un electrón cada uno.
Hibridación sp² (enlace doble C=C)
Es la combinación de un orbital s con dos orbitales p (px y py) para formar tres orbitales híbridos sp2. Los orbitales híbridos sp2 forman un triángulo equilátero .
Hibridación sp (enlace triple)
La formación de estos enlaces es el resultado de la unión de un orbital atómico s con un orbital p puro (px), esto permite formar dos orbitales híbridos sp con un electrón cada uno y una máxima repulsión entre ellos de 180°, permaneciendo dos orbitales p puros con un electrón cada uno sin hibridar.
