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Hibridación de carbono y geometría de los enlaces del carbono
Tipos de hibridaciones
Sp2
1S+2p Planos Triangulares
Enlaces dobles
Angulo de 120°
Sp
1S+1p Lineales
Angulo de 180°
Enlace Tripes
Sp3
Enlace simple
Angulos de 109.5°
1S+3p Tetraédrica
La hibridación del carbono consiste en un reacomodo de electrones del mismo nivel de energía al orbital del último nivel de energía.
Trigonal plana
Estos orbitales están distribuidos en un plano trigonal alrededor del átomo de carbono, dando lugar a una geometría plana trigonal. Ejemplo: Eteno (C2H4).
Un átomo de carbono combina un orbital s y dos orbitales p para formar tres orbitales híbridos sp2.
Lineal
Estos orbitales están en línea, lo que resulta en una geometría lineal.
Ejemplo: Etilino (C2H2).
Un átomo de carbono combina un orbital s y un orbital p para formar dos orbitales híbridos sp.
Tetraédrica
Estos orbitales están distribuidos tetraédricamente alrededor del átomo de carbono, lo que resulta en una geometría tetraédrica. Ejemplo: Metano (CH4)
Un átomo de carbono combina un orbital s y tres orbitales p para formar cuatro orbitales híbridos sp3.
Estas hibridaciones y geometrías son fundamentales para comprender la estructura y el comportamiento de las moléculas de carbono y son la base de la química orgánica.