Carbono 
Hibridación
Geometría de sus enlaces
¿Qué es?
Es la combinación de dos orbitales atómicos puros para formar un nuevo orbital molecular “híbrido” con características propias.
Conceptos básicos
Orbital :
Es una función de onda monoelectrónica que describe el comportamiento de un único electrón en el contexto de un átomo.
Características
Ubicado en el grupo IV A
Número atómico 6
Su núcleo tiene 6 protones y 6 neutrones, y esta rodeada por 6 electrones.
Distribuido en dos niveles
Los orbitales del nivel dos adquieren una conformación denominada hibridación.
Dos en 1s
Dos en 2s
Dos en 2p
En la que se acomodan 4 electrones del segundo nivel en un orbital hibrido (sp).
El carbono
comparte cuatro electrones de valencia
Forma cuatro enlaces covalentes fuertes
Alguno ejemplos de el carbono formándose con una gran variedad de compuestos
Metano
ADN
Es una ley que se aplica en química, la cual nos permite demostrar la geometría y propiedades de algunas moléculas que en la teoría de enlace-valencia no se pueden demostrar.
Configuración
Estado basal
Electrónica
1s² 2s² 2p²
1s² 2s¹ 2px¹ 2py¹ 2pz¹.
Geometría molecular
Es la disposición espacial en la cual se encuentran los átomos de una molécula.
Carbono lineal
Solo poseen dos átomos, por lo que su distribución es lineal.
Consiste en combinar un orbital "s" con un "p" y dejar dos "p" sin combinar.
Ángulo de 180º
Carbono tetraédrico
Los ángulos de los enlaces son de 109.5º
Cuando un átomo de carbono se une a cuatro átomos mediante enlaces covalentes, se orientan mediante vértices de un tetraedro.
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