Please enable JavaScript.
Coggle requires JavaScript to display documents.
Chemie Thema 1 - Coggle Diagram
Chemie Thema 1
Enkele soorten reactie-enthalpie
Verbrandingsenthalpie
Bindingsenthalpie
Vormingsenthlapie
Neutralisatie-enthalpie
Gibbs vrije energie en voorspellen van een reactieverloop
dG = dH - TdS
KJ/mol
dG < 0
Spontane reactie
exergonisch
dG > 0
Niet-spontane reactie
Endergonisch
Inleiding
Basisprincipe van de Thermodynamica
Energie kan noch geschapen, noch vernietigd worden. Energie kan alleen van de ene vorm in de andere vorm omgezet worden
Begrippen
De inwendige energie
U (J)
De reactie-energie
dU (J)
= Up - Ur
De activeringsenergie
Ea (J)
Endo/exo energetisch
Exo-energetisch
dU < 0
P < R
Endo-energetisch
dU > 0
P > R
Drijfveren van een chemische reactie
1ste drijfveer: minimale enthalpie
4 types
Type 2 & 3
1 van de drijfveren gunstig de andere werkt tegen => Er onstaat een evenwichtstoestand
Type 1
Beide drijfveren gunstig (aflopende reactie)
=> Spontaan
Type 4
Beide drijfveren ongunstig => niet-spontane reactie
2de drijfveer: maximale entropie
Enthalpie en entropie
Enthalpie
dH = dU + pdV (Afleiding kennen)
Eenheid (J)
Entropie
2 main factoren die de entropie beinvloeden
Temperatuur
Aggregatietoestand
Andere factoren
verdelingsgraad
Volume
Aantal soorten deeltjes
Aard van de stoffen in het systeem
Aantal deeltjes
Maximale wanorde of chaos