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PREPARACIÓN Y VALORACIÓN DE SOLUCIONES ÁCIDO-BASE , Bibliografía: Manual…
PREPARACIÓN Y VALORACIÓN DE SOLUCIONES
ÁCIDO-BASE
1.- Preparación de la solución de HCl 0.1 N
a. Medir 100 g de reactivo.
b. Pesar 35.4 g de HCl puro.
c. Aforar el HCl con agua desionizada a 1 L.
d. Medir 9 mL de la solución en una probeta.
e. Transferir los 9 mL a un matraz aforado de 1 L con agua desionizada.
f. Aforar el matraz con agua desionizada hasta la marca.
g. Etiquetar y envasar en un frasco ámbar.
3.- Valoración de la solución de HCl con Na2CO3
a. Medir 10 mL de Na2CO3 en un matraz Erlenmeyer de 250 mL.
b. Diluir con agua hasta 50 mL.
c. Agregar 2 gotas de indicador anaranjado de metilo.
d. Titular con la solución de HCl hasta que el indicador cambie de color.
2.- Preparación de la solución de HCl 0.1 N
a. Secar 1 g de Na2CO3 a 260°C durante 30 minutos.
b. Enfriar el crisol en el desecador.
c. Pesar 0.530 g de Na2CO3 y disolver en agua destilada en un matraz aforado de 100 mL.
d. Completar el volumen hasta la marca de aforo con agua destilada.
e. Homogeneizar la solución y etiquetar
4.-Preparación de la solución patrón primario de ftalato de potasio
a. Secar el ftalato de potasio a 105-110°C durante 30-60 minutos.
b. Pesar 2.04 g de ftalato de potasio y disolver en agua destilada en un matraz aforado de 100 mL.
c. Completar el volumen hasta la marca de aforo con agua destilada.
d. Homogeneizar la solución y etiquetar.
5.-Valoración de la solución de NaOH con el ftalato de potasio
a. Medir 10 mL de la solución de ftalato de potasio en un matraz Erlenmeyer de 250 mL.
b. Agregar agua destilada hasta 50 mL.
c. Añadir 2 gotas de indicador de fenolftaleína.
d. Titular con la solución de NaOH hasta que aparezca un ligero color rosa.
Bibliografía: Manual de practicas de quimica analítica