Please enable JavaScript.

Coggle requires JavaScript to display documents.

CHƯƠNG 1 CÂN BẰNG HOÁ HỌC - Coggle Diagram

- - - - Trong điều kiện xác định, phản ứng chỉ xảy ra theo chiều từ chất tham gia tạo thành sản phẩm mà sản phẩm không thể tác dụng với nhau để tạo lại chất ban đầu
      - Người ta dùng kí hiệu mũi tên → chỉ chiều phản ứng
    - - Trong cùng điều kiện xác định, phản ứng xảy ra theo hai chiều trái ngược nhau được gọi là phản ứng thuận nghịch
      - Người ta dùng kí hiệu hai nửa mũi tên ngược chiều ⇌
        chiều từ trái sang phải là chiều thuận, chiều từ phải sang trái là chiều nghịch
    - - Trạng thái cân bằng của phản ứng thuận nghịch là trạng thái mà tại đó tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch
  - - - Một phản ứng thuận nghịch đang ở trạng thái cân bằng khi chịu 1 tác động từ bên ngoài như biến đổi nồng độ, áp suất, nhiệt độ thì cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều làm giảm tác động đó
    - - Khi tăng nhiệt độ của hệ phản ứng thì cân bằng chuyển dịch theo chiều phản ứng thu nhiệt
      - Khi giảm nhiệt độ của hệ phản ứng thì cân bằng chuyển dịch theo chiều phản ứng tỏa nhiệt
    - - Khi tăng hoặc giảm áp suất của hệ cân bằng chuyển dịch theo chiều làm giảm tác động của việc tăng hoặc giảm áp suất
      - Khi hệ cân bằng có tổng hệ số cân bằng của các chất khí ở hai vế của phương trình hoá học bằng nhau hoặc trong hệ không có chất khí thì việc tăng hoặc giảm áp suất không làm chuyển dịch cân bằng của hệ
    - - Khi tăng hoặc giảm nồng độ một chất trong hệ cân bằng thì cân bằng sẽ chuyển dịch tương ứng theo chiều làm giảm hoặc tăng nồng độ của chất đó
- - - - Chất điện li mạnh:Chất điện li mạnh là chất khi tan trong nước, hầu hết các phân tử chất tan đều phân li ra ion ( phản ứng của Các chất phân li mạnh là phản ứng 1 chiều)
        
        Acid mạnh:HCl, H2SO4, HNO3…
        
        Phần lớn các muối:NaCl, K2SO4, BaSO4, CaCO3
        
        Base mạnh:NaOH, KOH, Ca(OH)2, Ba(OH)2…
      - Chất điện li yếu: là chất khi tan trong nước chỉ có một phần phân tử chất tan phân li ra ion, phần còn lại vẫn tồn tại dưới dạng phân tử trong dung dịch (phản ứng thường là phản ứng thuật nghịch)
        
        Các acid yếu: CH3COOH, HClO, HF, H2SO3…
        
        Các base yếu: Cu(OH)2, Fe(OH)2, Al(OH)3...
        
        Nước
      - Chất không điện li: là chất khi hòa tan vào trong nước, các phân tử không phân li thành ion
        
        Đơn chất: Fe, Cu, Mg, S, C...
        
        Oxit axit, oxit bazo: FeO, ZnO. SO2, CO2...
        
        Các chất hữu cơ (trừ RCOONa, RCOOH, RCOONH4): C6H6, C2H5OH, C6H12O6...
  - - - pH là chỉ số đánh giá độ acid hay base của một dung dich
      - Thang pH thường dùng có giá trị từ 1 đến 14