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Hibridación de orbitales del carbono - Coggle Diagram
Hibridación de orbitales del carbono
El carbono es la base principal de la química orgánica ya que todos los compuestos lo tienen
Presenta enlaces estables consigo mismo y puede formar largas cadenas carbonadas. Se une mediante enlaces sencillos, dobles o triples
Estado basal o fundamental del carbono:
El carbono tiene un numero atómico igual a 6 y presenta la siguiente configuración electrónica.
Solo tendría dos posibles enlaces
Los electrones se ubican dentro de los orbitales de la siguiente manera:
Estado excitado del carbono:
En este estado un electrón del orbital 2S2 adquiere energía y es promovido al orbital 2Pz logrando tener 4 posibilidades de enlace
Hibridación de orbitales:
Los orbitales S y P forman un orbital hibrido SP juntándose gracias a las fuerzas electroestáticas de repulsión.
Tipos de hibridación de carbono:
Tetragonal sp3, trigonal sp2 y diagonal sp
Hibridación tetragonal sp3
: Se da cuando el carbono forma 4 enlaces sencillos y se une a 4 átomos.
.
Hibridación trigonal sp2:
Se da cuando el carbono se une a 3 átomos, se mezcla el orbital 2s con los orbitales 2Px y 2Py, formando sp2
Hibridación diagonal sp
: Se da cuando el carbono se une a 2 átomos, se mezclan los orbitales 2s y 2px, quedando sin hibridar 2Py y 2Pz
Para evitar repelerse mantienen un Angulo de 180.
Para evitar repelerse mantienen un ángulo de 120.
Se ubican formando ángulos de 109.5 para evitar repelerse entre ellos.
