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MATERIA, MOLE, MASSA ATOMICA, NUMERO ATOMICO, ISOTOPI, MOLECOLA,…

- - - - non ci sono molecole
  - - - è chiamata reazione di analisi o di decomposizione.
    - - i nomi derivano da termini greci
    - - dei primi 92 , 89 sono naturali mentre i successivi sono tutti artificiali
- - - - un esempio : molecola di acido lattico e di emoglobina.
- - - - l può assumere valori tra 0 e n-1.
        
        l=0
        
        orbitale di tipo s.
        
        primo livello orbitale sferico
        
        l=1
        
        orbitale di tipo p
        
        nel secondo livello c'è un orbitale sferico e un orbitale a doppio lobo.
        
        l=2
        
        orbitale di tipo d
        
        nel terzo livello c'è un orbitale sferico e un orbitale a doppio lobo.e un orbitale a 4 lobi
        
        l=3
        
        orbitale di tipo f
        
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  - - - assume valori tra+1 e -1
        
        l=0
        
        m uguale 0
        
        l=1
        
        m assume tre valori : 1,0,-1
        
        l=2
        
        m assume cinque valori: -2,-1,0,1,2
        
        l=3
        
        m assume valori tra -3 e 3
  - - - assume solo valori interi
      - il numero di elettroni è uguale a 2*n al quadrato
      - secondo la legge di Bohr all'aumentare di n aumenta il contenuto di energia dell'elettrono
        
        formula=En=-1/n223,14al quadrato*me4/h2
  - - - assume valori 1/2 e -1/2