Please enable JavaScript.
Coggle requires JavaScript to display documents.
Eau : solvant de la vie - Coggle Diagram
Eau : solvant de la vie
chaleur d'évaporat° : la + imp
accumule bcp E
électronégativité
ds liaison covalente : tendance à attirer e-
O attire attire e- célibataire H
créat° charge partielle
2 positives pr H
dipôle électrique
2 négatives pr O
dist = 0,0965 nm
liaison H (non covalente) entre mol H20
dist = 0,177 nm
moins E que liaison covalente
pas spé de l'eau
qd H lié par covalence à atome fortemt électronégatif (ex : O,N) proche 1 atome électronégatif portant e- non liants
ds m^axe qu'OH
souvent droite
si coudée : - E
état mat
glace : réseau rigide où chq mol liée avc 4 mol
= réseau cristallin
eau liq
bouge tj
env 3-4 liaisons par mol
durée vie très courte
plus on chauffe + dist élevée
source propriétés eau
biomol
polaire = facilemt faire liaison H
soluble
ex : sucre
non polaire
juste tête peut faire liaison
ex: céride
amphipatique = pas polaire ms grpmt peuvent faire liaison
ex: Phe
interact° non covalentes
E des liaisons non covalente
assez faible
fondamentale ds structrure + fonct° biomol
types
liaisons H
intéract° ioniques
attract° = signe opposé
répuls° = m^ signe
effet hydrophobe (entre 2 grpmt apolaire)
mol H2O entourant + aide grpmt à se rapprocher pr qu'il y a - H2O
état où entropie réduite
rapprochemt spontanée grpmt
diminuer H2O
augmenter entropie
ds repliemt prot
favorise fixat° ligands
format° micelle = état le + stable
intéract° de Van der Waals
très courte dist
rapproche atome jusqu'à crtn pt sinon ap répuls°
pt équilibre = dist min avc moy ray 2 atomes
RWD = ray occupé par 1 atome sans liaison
spé chq atome
ex: patte de gecko
solutés peuvent changer propriétés eau
propriétés colligatives = dépend pas nat soluté uniquemt concentrat°
propriétés non colligatives dépend nat chim
press° osmotique
eau se déplace zones à forte concentrat° en eau vers zones à faible concentrat°
effet sur C
m^ concentrat° ext/int
C ds solut° très concentrée = eau sort
C ds sol pas assez concentrée = éclatemt C
ionisat° eau
liaisons covalentes peuvent se dissocier
H2O <-> H+ + OH-
à neutralité : [H+] = [OH-]
liaison OH polaire
dissociat° réversible
taux dissociat° dépend T°
pH = log négatif de la concentrat° en ion H
pH = - log [H+]
pH et pOH forment total de 14
solut° neutre : [H+] = [OH-]
pH de 7
dissociat° acides faibles
se dissocient seulemt partiellemt ds eau
taux dissociat° déterminé par cste dissociat° de l'acide Ka
solut° tampon
sa base conjuguée
raremt arracher 1 proton H+ à l'eau
accepteur H+
acide faible +
raremt se dissocier ds eau = perdre H+
donneur H+
plus acide faible : + commence en bas échelle
chq acide faible + base conj a sa courbe de titrat°
ajout acide fort
base faible interagit pr former acide faible
se dissout à 100 %
pH varie que faiblemt
ajout base forte
acide faible cède H+ pr transformer base (OH-) en eau
forme base conjuguée (A-) : HA <=> A- + H2O
se dissout à 100 %
pas changemt pH
si acide faible + base conjuguée : équilibre entre les 2
réagissent esb
pas changemt concentrat°
rôle = maintenir pH ds solut° ds intervalle restreint
efficace ds zone couvrant 1 unité de pH en dessous et 1 au dessus du pKa (= -log Ka)
pKa mesure acidité
plus acide fort
plus grd Ka
plus ptt pKa
naturellt tampon ds OV
ex : P ds cyto nbrx C
ex : bicarbonate ds plasma sanguin ou acidificat° océans