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ETAPA 1, image - Coggle Diagram
ETAPA 1
Reacciones y Ecuaciones Químicas
Evidencias de reacción
Nos indica el cambio
Cambio de color
Formación de gas
Formación de un precipitado
Liberación o absorción de calor
Rapidez de la reacción
Concentración
Temperatura
Catalizador
Naturaleza
División de partículas
Inhibidor
Ecuación Quimica
Es la representación simbolica de lo que pasa en una reacción
Reaccionan o producen
Si se le agrega un triangulo arriba de la flecha significa:
Calentar
Enfriar
Formación de precipitado
Formación de gas
Las letras representan fórmulas químicas
Ejemplo
Li
NaCl
H2O
Dentro de los paréntesis va el estado de agregación
G
Gaseoso
L
Liquido
S
Solido
ac
Acuso
Balanceo de ecuaciones Quimicas
Balanceo por el método de tanteo
R E P
R
Reactivos
E
Elementos
P
Productos
Reacción Química
Es cuando dos sustancias interactúan para formar una nueva
Clasificación de las reacciones
Reacción de descomposición
AB
A+B
Reacción simple o de sustitución
A+BC
AC+B
Reacción de sintesis
A+B
AB
Reacción de doble desplazamiento o doble sustitución
AB+CD
AD+CB
Relaciones ponderales estequiométricas
Usos y aplicaciones de la estequiometria
masa-masa
masa-mol
mol- mol
mol masa
Importancia de los Contaminantes en el medio ambiente
La contaminación del agua
Existen sustancias que al estar disueltas en ella trastornan su composición natural y por ello se le denomina contaminantes del agua.
La contaminación del aire
Una de las principales causas de la contaminación ambiental es la emisión de gases de efecto invernadero, que origina fenómenos meteorológicos extremos y el cambio climático.
La contaminación
Provoca desastres medioambientales de gran magnitud, como el cambio climático.
La contaminación del suelo
La actividad humana es la principal causa de contaminación, se origina por desechos urbanos, industriales, los pesticidas, etc.
Leyes estequiométricas de las combinaciones químicas
Ley de Proust ( ley de las proporciones constantes o definidas)
Louis Proust enunció la ley de las proporciones constantes o definidas, la cual se establece a partir de una serie de análisis cuantitativos, en donde se observó que al unirse los elementos y formar un compuesto, lo hacen en la misma cantidad y esta permanece fija.
Ley de Antoine Lavoisier ( ley de la conservación de la materia)
Postuló la ley de la conservación de la materia después de haber realizado una serie de estudios teóricos y experimentales que involucraban reacciones químicas
Ley de la composición centesimal
Esta ley define el porcentaje en masa de cada elemento que se encuentre presente en un compuesto
Unidades de medición estequiométricas
Masa atómica
Peso atómico
Masa molecular
Mol
Número de Avogadro
Volumen molar
Ley de Dalton ( ley de las proporciones múltiples)
Menciona que, cuando dos elementos se combinan para formar más de un compuesto, las proporciones en que lo hacen e los diferentes compuestos guardan entre sí una relación de números enteros sencillos.
