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Agua Ledesma Mejía Daphne Dhyana 611, Ledesma Mejía Daphne Dhyana 611 -…
Agua
Ledesma Mejía Daphne Dhyana 611
Formada por moléculas polares
Una molécula, 2 átomos de hidrógeno y 1 de Oxígeno
Se atraen entre sí, por las cargas opuestas
Forman puentes de hidrógeno
Una sustancia que se puede interactuar fácilmente
con el agua
Hidrófila
No interactúan fácil con el agua
Hidrófobos
Al crearse estos enlaces
El agua llega a tener características
quimicas
Agua líquida
los enlaces de hidrógeno se forman
y rompen constantemente
La ruptura de estos enlaces se produce por el movimiento (energía cinética) de las moléculas de agua debido al calor contenido en el sistema
Agua gaseosa (vapor)
mayor energía cinética de las moléculas de agua hace que los enlaces de hidrógeno se rompan por completo y permite que las moléculas de agua escapen al aire en forma de gas
Vaporización del agua
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Agua congelada (hielo)
las moléculas de agua forman una estructura cristalina mantenida por enlaces de hidrógeno (no hay suficiente energía para romper los enlaces de hidrógeno)
Forman enlaces covalentes
Se crea una carga positiva en el hidrógeno
y una carga negativa en el oxígeno
Es capaz de absorber calor antes de aumentar su temperatura
Capacidad calorifica
capacidad de una molécula para
absorber energía térmica
Cuando se absorbe calor
los enlaces de hidrógeno se rompen
y las moléculas de agua pueden
moverse libremente.
Cuando la temperatura baja
se forman enlaces de hidrógeno
y se libera una cantidad considerable
de energía
Calor específico
se define como la cantidad de calor que un
gramo de una sustancia debe absorber o perder
para cambiar su temperatura en un grado Celsius
El agua es el líquido que más
puede disolver sustancias
Una molécula polar con cargas parcialmente
positivas y negativas, disuelve fácilmente
iones y moléculas polares.
Las cargas asociadas con estas moléculas forman enlaces de hidrógeno con el agua
Se rodea a la partícula con
moléculas de agua
se conoce como esfera de hidratación o capa de hidratación
mantiene las partículas separadas en el agua
La disociación ocurre cuando átomos o grupos de átomos se separan de las moléculas y forman iones
Propiedades cohesivas y adhesivas del agua
Cohesión
permite que las sustancias resistan la ruptura cuando se las somete a tensión
Adhesión
es la atracción entre el agua y otras moléculas
se observa cuando el agua "trepa" por el tubo colocado en un vaso de agua
fuerza, "tirón
Esta atracción resulta de la tendencia de las moléculas de agua que se evaporan en la superficie de la planta a permanecer conectadas a las moléculas de agua que se encuentran debajo de ellas, por lo que son arrastradas
pH, tampones, ácidos y bases
ácidos
se disocian en H + y reducen el pH
cualquier valor inferior a 7,0 (entre 0,0 y 6,9) es ácido,
Escala PH
es un logaritmo inverso que va de 0 a 14
Los valores extremos de pH en cualquier dirección a partir de 7,0 suelen considerarse inhóspitos para la vida. (Neutro)
Bases
se disocian en OH - y elevan el pH
cualquier valor superior a 7,0 (de 7,1 a 14,0)
es básico (o alcalino
Tampones
pueden absorber este exceso de iones para mantener el pH
suelen consistir en un ácido débil y su base conjugada
esto les permite absorber fácilmente el exceso de H + u OH – , manteniendo el pH del sistema dentro de un rango estrecho
Autoionización del agua
Iones de hidrógeno
se generan espontáneamente en agua pura mediante la disociación (ionización) de un pequeño porcentaje de moléculas de agua en números iguales de iones de hidrógeno (H + ) e iones de hidróxido (OH - )
formados por protones desnudos, son inmediatamente atraídos por las moléculas de agua no ionizadas y forman iones de hidronio (H 3 0 + )
Iones de hidróxido
permanecen en solución debido a sus enlaces de hidrógeno con otras moléculas de agua
Ledesma Mejía Daphne
Dhyana
611