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La estequiometría en las ecuaciones químicas - Coggle Diagram

- - - - Según la ley de conservación de la materia, el calculo de mol a mol se efectúa en una ecuación química que se encuentra balanceada. Al conocer la cantidad de moléculas que están involucradas en una reacción química, se puede establecer
        
        Según la reacción: 2H2 + O2 -> 2H2O
    - - La relación masa/masa es una forma de relacionar la cantidad de masa que hay en un compuesto que toma parte de una reacción con la cantidad de materia (átomos, moles, moléculas, etc). Se puede hacer en función de los moles, relacionando el peso molecular con la masa de un compuesto y con la cantidad de moles que este posee. Los cálculos masa-masa implican convertir la masa de un reactivo en moles de reactivo, luego usar relaciones molares para determinar moles de producto que luego se pueden convertir en masa de producto.
        
        Se verifica la ecuación se encuentre balanceada, se calcula la masa molecular de las sustancias, se establece la relación de las sustancias
    - - Para calcular el número de moles a partir de la masa en gramos y viceversa, se necesita conocer la masa molar de la sustancia, que es la masa en gramos de 1 mol de la sustancia. La masa molar se puede obtener al sumar las masas molares de los átomos que componen la sustancia. Luego, se puede usar una regla de tres o una fórmula para convertir entre la masa y el número de moles. Si se trata de una reacción química, se debe usar la ecuación química equilibrada y la proporción molar para relacionar los moles de las sustancias que participan.
        
        Se verifica que la ecuación este balanceada, se calcula la masa molecular de las sustancias, se establece la relación entre las sustancias
    - - Generalmente los reactivos no se encuentran en cantidades estequiométricas exactas, por lo que es importante realizar el calculo de los reactivos que estén presentes e identificar:
        
        Reactivo limitante Es aquel que durante la reacción se consume por completo y es el que determina la cantidad de masa del producto que se formará, ya que si es consumido por completo no podrá formarse mas producto.
        
        Reactivo en exceso Es el que, durante la reacción, no reacciona completamente tras haberse consumido el reactivo limitante, por tanto, es el que sobra, ya que, como dijimos, queda una parte sin reaccionar