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TRANSPOSICIÓN DIDÁCTICA, Elaborado por:, de los - Coggle Diagram

- - - - Gráficos
      - Analógicos
      - Icónicos (los más populares para la Química)
      - Simbólicos
  - - - Extrae el modelo científico de su contexto original.
      - No considera entorno cultural, social, político y económico del científico que formuló originalmente el modelo.
  - - - Instituciones Educativas
    - - Transformación
        
        los autores
        
        Interpretan con base en sus concepciones histórico-epistemológicas, didácticas y pedagógicas
        
        plasmado en
  - - - Descubrimiento del electrón
        
        En 1897, Thomson realizó experimentos con rayos catódicos y demostró la existencia de partículas subatómicas cargadas negativamente, que llamó "electrones". Este descubrimiento proporcionó evidencia sólida de que los átomos no eran indivisibles, como se pensaba anteriormente, y que tenían componentes subatómicos.
      - Modelo del "pastel de pasas"
      - Carga y estructura del átomo
      - Enlace químico
    - - Regla de las "Ocho Electrones
        
        Abegg observó que en muchos compuestos químicos, la diferencia entre el número de electrones en la capa más externa de un átomo y el número máximo posible de electrones en esa capa era a menudo igual a 8. Esto sugirió una relación entre la estructura electrónica de los átomos y la formación de enlaces químicos.
      - Concepto de valencia:
    - - Teoría de la estructura electrónica
      - Regla del octeto
      - Electronegatividad
        
        Kossel fue uno de los primeros en reconocer la importancia de la electronegatividad de los átomos en la formación de enlaces químicos. Si bien no desarrolló una escala de electronegatividad como la posteriormente propuesta por Linus Pauling, sus ideas sobre cómo los átomos comparten o transfieren electrones en función de su electronegatividad son relevantes para la química de enlaces y son parte integral del modelo de Lewis-Langmuir.
    - - Desarrollo de la tabla periódica
      - Contribuciones a la química inorgánica
      - Predicciones de propiedades químicas
        
        Mendeléyev utilizó su tabla periódica para predecir la existencia y las propiedades de elementos que aún no se habían descubierto. Al dejar espacios vacíos en la tabla para elementos desconocidos, predijo con precisión las propiedades de elementos como el galio y el germanio, que posteriormente se descubrieron y se ajustaron perfectamente a sus predicciones.
    - - Modelos de enlace químico
        
        Lewis desarrolló el concepto de pares de electrones compartidos para explicar cómo los átomos se unen entre sí mediante la compartición de electrones. Propuso que los átomos tienden a formar enlaces covalentes compartiendo electrones de manera que alcancen una configuración electrónica similar a la de un gas noble.
      - Regla del octeto
      - Notación de Lewis:
      - Concepto de electrones no enlazantes
    - - Modelos de enlace químico
      - Teoría de las capas electrónicas
      - Teoría de la valencia
      - Desarrollo de la teoría de la adsorción
        
        Langmuir también realizó importantes investigaciones en la adsorción de moléculas en superficies sólidas, lo que contribuyó al entendimiento de los procesos químicos en superficies y la química de superficies. Aunque esto no está directamente relacionado con el modelo de Lewis-Langmuir, muestra su influencia en diversas áreas de la química.
- - - - Matemáticas
        
        difieren en
        
        Desarrollo Histórico
        
        son base de
        
        Proyectos de Investigación
        
        resultados obtenidos
        
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  - - - Ciencias