Please enable JavaScript.

Coggle requires JavaScript to display documents.

Oddziaływania chemiczne - Coggle Diagram

- - - - wiązania chemiczne
        
        jonowe
        
        elektroujemność większa niż 1,7
        
        elektrony walencyjne atomu o mniejszej elektroujemności są odrywane od niego przez atom o większej elektroujemności.
        
        powstają jony: kation oraz anion
        
        przez przyciąganie różnoimienne tworzy się wiązanie jonowe
        
        np. w kryształach chlorku sodu
        
        kowalencyjne
        
        spolaryzowane
        
        elektroujemność większa niż 0 i mniejsza lub równa 1,7.
        
        wspólna para elektronowa przesunięta w stronę jądra atomu z większa elektroujemnością
        
        niektóre cząsteczki zyskują charakter polarny (dwubiegunowy)
        
        atom o większej elektroujemności oznaczamy symbolem delta minus
        
        atom o mniejszej elektroujemności oznaczamy symbolem delta plus
        
        Zwane dipolami elektrycznymi
        
        np. cząsteczka wody
        
        niespolaryzowane
        
        taka sama elektroujemność atomów
        
        wspólna para elektronowa należy do atomów po równo
  - - - oddziaływania międzycząsteczkowe
        
        oddziaływania dipol-dipol
        
        powstają między cząsteczkami związków polarnych
        
        polegają na różnoimiennym przyciąganiu się biegunów dipoli w sąsiadujących cząsteczkach
        
        oddziaływania jon-dipol
        
        powstają między jonami a cząsteczkami związków polarnych
        
        np. kation sodu i biegun ujemny wody
        
        wiązania wodorowe
        
        Powstają między "dodatnim" wodorem a atomem innego, silnie elektroujemnego pierwiastka, zazwyczaj tlenu lub azotu.
        
        Słabsze niż wiązania kowalencyjne.
        
        Zwykle występują w dużych ilościach dzięki czemu mogą decydować o właściwościach związków.
        
        np. między cząsteczkami wody
        
        siły van der Waalsa
        
        występują między cząsteczkami niepolarnymi
        
        Polegają na elektrostatycznym przyciąganiu się chwilowych dipoli powstających na skutek ruchów elektronów w atomach obojętnych.
        
        Dużo słabsze od wiązań wodorowych, dopiero duża ilość ma znaczący wpływ na strukturę dużych cząsteczek.
        
        oddziaływania hydrofobowe
        
        Powstają gdy w środowisku wodnym występują cząsteczki nie będące dipolami np. cząsteczki tłuszczów układające się tak aby mieć jak najmniejszy kontakt z wodą.
        
        Zasadnicze znaczenie podczas tworzenia się błon biologicznych.
        
        Większość z nich może występować w dużych cząsteczkach organicznych gdzie utrzymują odpowiednią strukturę związków.