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PRACTICA No 2 DETERMINACIÓN GRAVIMÉTRICA DEPLATA EN FORMA DE CLORUROS,…
PRACTICA No 2 DETERMINACIÓN GRAVIMÉTRICA DEPLATA EN FORMA DE CLORUROS
Materiales
· 1 matraz kitasato de 500 ml.
· 1 alargadera de hule.
· 1 filtro de fondo poroso.
· 1 parrila de plato caliente
· 1 vaso de precipitado de 250 ml.
· 1 pipeta graduada de 1 ml
· 1 piseta de plástico de 500 ml
· 1 propipeta o perilla de tres vías
· 1 agitador de vidrio.
1 espátula· Balanza analítica-
1 estufa eléctrica-
1 gotero-
1 desecadora
Reactivos
AgNO3 0,1 M
HCl (1-1) (15ml)*
HNO3 concentrado (1ml).
HNO3 (1-1) (20ml).
Pasos
Se inicia el procedimiento al agregar 10 ml de una solución de AgNO3 con concentración de 0,1 M en un recipiente de 50 ml y se calienta hasta que esté cerca del punto de ebullición.
Luego, se introduce en el recipiente con la solución de AgNO3 0,4 ml de HCl en proporción 1:1 .
Se separa el precipitado por decantación y se lava con agua fría, a la cual se le añaden unas gotas de HNO3 diluido.
Después de completar el lavado, el precipitado se transfiere al filtro poroso "M" mediante un proceso de filtración al vacío
Con precaución para evitar la exposición del precipitado a la luz, se coloca el filtro con el precipitado en una estufa eléctrica a 105 ºC durante 30 minutos.
Posteriormente, se enfría en un desecador para eliminar la humedad y finalmente se pesa con meticulosidad el filtro junto con el precipitado, garantizando una lectura precisa en la balanza analítica.
Pasos para calculos
Para calcular el número de moles de plata (Ag) en 10 ml de una solución de AgNO3 con una concentración de 0.1 M (moles por litro), puedes usar la fórmula de la molaridad. La molaridad (M) se define como la cantidad de moles de soluto por litro de solución. En tu caso, tienes 10 ml de solución, que es igual a 0.01 litros (ya que 1 litro = 1000 ml).
"#" de mol de Ag
Molaridad (M) = Moles de soluto (Ag) / Volumen de solución (en litros)
Moles de Ag = Molaridad (M) × Volumen de solución (en litros)
Moles de Ag = 0.1 M × 0.01 L= 0.001 moles de Ag
Para calcular el número de moles de iones cloruro (Cl⁻) que se añaden en 0.4 ml de una solución de HCl al 1:1 (dilución al 50% del ácido concentrado de concentración 37.6%), primero debemos determinar la concentración de Cl⁻ en la solución diluida y luego calcular los moles.
"#" de mol de ion cloruro
Concentración Inicial del Ácido Concentrado:
Concentración (mol/L) = (37.6 g/100 ml) / (36.46 g/mol)= 0.1026 mol/L
Dilución al 50%:
Concentración después de la dilución = (0.1026 mol/L) / 2= 0.0513 mol/L
Cálculo de Moles de Iones Cloruro (Cl⁻):
Moles de Cl⁻ = Concentración (mol/L) × Volumen (L)
Moles de Cl⁻ = 0.0513 mol/L × (0.4 ml / 1000 ml/L)= 0.00002052 moles de Cl⁻
Para calcular los gramos de cloruro de plata (AgCl) que se obtendrían en forma de precipitado si la metodología fuera 100% cuantitativa, primero necesitas conocer la cantidad de plata (Ag) en moles en la muestra. Luego, puedes usar la estequiometría de la reacción de precipitación para calcular los gramos de AgCl formados.
Cálculo de los gramos de cloruro plata
Gramos de AgCl = Moles de Ag⁺ × Masa molar del AgCl
Gramos de AgCl = 0.00002052 moles × 143.32 g/mol= 0.00293 gramos de AgCl Teóricamente
Diego Contreras García
FIG 1 Nitrato de plata
FIG 2 Filtro de fondo poroso
FIG 3 Estufa química
