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Ligações Químicas - Coggle Diagram
Ligações Químicas
Glossário
Cátion: Elemento químico que perdeu elétrons para outro átomo, tendo mais prótons do que elétrons, tendo carga positiva.
Aníons: Possui mais elétrons do que prótons, tendo carga negativa.
Eletronegatividade: é uma propriedade periódica que mede a tendência que um átomo possui de atrair elétrons para perto de si quando se encontra ligado a outro elemento.
A energia de ionização (EI) é uma propriedade periódica que representa a energia mínima necessária para retirar um elétron de um átomo no seu estado fundamental, estando em estado gasoso e isolado
Eletroafinidade ou afinidade eletrônica(AE): corresponde à energia liberada quando um elétron é adicionado a um átomo neutro no estado gasoso
Ligações Covalentes
A ligação covalente ocorre quando os 2 átomos possuem
aproximadamente a mesma tendência de ganhar e perder elétrons
Em vez de transferir elétrons, eles se compartilham
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Introdução
Ligação Química
É a interação entre dois ou mais átomos que leva a uma diminuição da energia livre do sistema em relação aos átomos isolados. Resumindo: relação entre dois ou mais átomos para ficar mais instável
Quando existe uma diferença de eletronegatividade entre dois
átomos, a ligação entre eles é polar
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Ligações Iônicas
Transferência de elétrons de um metal para um ametal, ou de um composto com menos eletronegatividade para um de menor eletronegatividade.
Os metais costumam a formar cátions, enquanto os ametais costumam a forma ânions
Íons de cargas opostas se atraem eletrostaticamente formando um par iônico
Ex: M(g) + X(g) = M+(g) + X-(g)
Ligações Metálicas
Como metais possuem baixa energia de ionizaçao, eles possuem a tendencia a perder eletrons.
A ligação metálica consiste numa serie de átomos do metal que doaram todos os seus elétrons de valência formando uma nuvem de elétrons que permeia a estrutura.
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