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FUNDAMENTOS BASICOS, QUIMICA ORGANICA - Coggle Diagram
FUNDAMENTOS BASICOS
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TEORIA ESTRUCTURAL
Enlace quimico
Historia
En 1916, el químico Gilbert N. Lewis desarrolló el concepto de enlace de par de electrones, en el que dos átomos pueden compartir uno y seis electrones, formando el enlace de un solo electrón, enlace simple, enlace doble, o enlace triple.
Tipo de enlaces
Enlace covalente
Proceso por el cual se unen átomos iguales o diferentes para adquirir la configuración electrónica estable de los gases inertes y formar moléculas estables.
Tipos
Enlace covalente polar
Cuando hay un átomo que atrae a los electrones con mayor intensidad, se genera una mayor concentración de electrones en esa parte de la molécula.
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Enlace ionico
Consiste en la unión de átomos metálicos y no metálicos, a través de una transferencia de electrones del metal al no metal.
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Enlace metalico
Es el que se da entre los átomos metálicos de un mismo elemento en su estado sólido, que constituyen estructuras sumamente compactas y estrechas entre sí.
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Definicion
Proceso por el cual se unen átomos iguales o diferentes para adquirir la configuración electrónica estable de los gases inertes y formar moléculas estables.
Tiene que ver con las formas y tamaños de las moleculas que generan estos atomos y con el modo de distrubucion de los electrones a su alrededor
ESTRUCTURA ATOMICA
Orbital Sigma
Puede formarse como producto de la hibridación de dos orbitales s, un orbital s y uno p, o dos orbitales p que se hibridan lateralmente.
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FUERZAS INTERMOLECULARES
Fuerzas atractivas
Los electrones tienden a mantenerse separados al máximo,
porque tienen la misma carga,
Fuerzas repulsivas
Los electrones son atraídos por núcleos atómicos lo mismo
que los núcleos por los electrones debido a su carga opuesta
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QUIMICA ORGANICA
HIDROCARBUROS SATURADOS
Hidrocarburos en los que todos sus carbonos tienen cuatro enlaces simples; considerándose al metano, CH4, como el más básico de ellos.
Propiedades fisicas
Los cuatro primeros términos de la serie son gases, del propano al heptano son líquidos y del octadecano en adelante son sólidos.
Estructura
Los orbitales híbridos sp3 dan la mejor explicación para la formación de enlaces en los
hidrocarburos saturados porque el átomo de carbono tiene la misma energía
La geometría tetraédrica tiene una ventaja adicional puesto que permite que los núcleos de
hidrógeno estén lo más alejados posibles entre sí para una longitud de enlace C-H.
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Fuente de los alcanos
Las principales fuentes de alcanos son, los depósitos mundiales de gas natural y petróleo,
derivados de la descomposición de materia orgánica marina sepultada hace años.
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El petroleo es una mezcla compleja de hidrocarburos los cuales deben ser refinados antes de poder usarse
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Reacciones de alcanos
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Oxidacion
Reacción química donde un compuesto cede electrones, y por lo tanto aumenta su estado de oxidación
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