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ESTADOS DE OXIDACIÓN - Coggle Diagram
ESTADOS DE OXIDACIÓN
Grupos
I A
Metales alcalinos
Li - Na - K - Rb - Cs - Fr
Configuración de Valencia: ns¹.
Posibles estados de oxidación: 1+ (pierde 1e-).
Por su carácter metálico no pueden formar enlaces covalentes y debido a su baja electronegatividad solo pueden ceder su electrón de valencia.
Presentan energía nuclear baja lo que hace que la nube de electrones esté distendida, que sea mayor el radio atómico y por esto la energía de enlace chica.
La energía es muy baja, entonces la reacción M → M+ + 1e- es favorable, tienden a perder con facilidad su electrón de valencia, lo que los hace altamente reductores y el compuesto que forman es más estable que el neutro.
-
Radio atómico
: mayor.
-
Afinidad electrónica
: baja.
-
Energía de ionización
: baja.
-
Electronegatividad
: baja.
II A
Los metales alcalinotérreos
Be - Mg - Ca - Sr - Ba - Ra
Los elementos tienen una configuración de valencia ns².
Tienen la tendencia de perder sus dos electrones de valencia para formar iones con una carga positiva de +2, conocidos como iones M²⁺.
Esto se debe a que, al perder estos dos electrones, alcancen una configuración electrónica similar a la de un gas noble, lo que les proporciona mayor estabilidad.
A medida que se desciende en el grupo, la estabilidad de los estados de oxidación +2 aumenta debido a dos factores principales:
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Compuestos formados:
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III A
B - Al - Ga - In - Tl
Configuración de valencia: ns² np¹
Posibles estados de oxidación:
Electrovalencia:
3+ (Al-Ga-In-Tl)
Aluminio: metal de carácter intermedio (anfoterismo), se relaciona diagonalmente con el Be (pasividad: se protegen de una capa de óxido) y óxidos con altos puntos de fusión.
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1+ (Tl)
Talio: Tl (g) → Tl+ + 1e-
Efecto pantalla menor, efecto par inerte, es más estable.
Covalencia:
III
Boro: metaloide situado por encima de la frontera metal-no metal, es singular (pequeño tamaño y forma compuestos covalentes) y se relaciona diagonalmente con el Si.
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Al y B
IV A
C, Si, Ge, Sn, Pb
Electrovalencia
+4 (no tienen el C y el Si debido a su elevado potencial de Ionización. Además el Pb no se estabiliza por efecto del par inerte)
+2(se estabilizan hacia abajo, el Pb se justifica por par inerte y por el poder oxidante de Pb+4, que tienden a reducirse y el Sn también se da por el par inerte pero existen compuestos con Sn +4 estable,
-4( capacidad de formar aniones carburos ionicos C-⁴, carburos salinos C-2. Se justifica por qué los elementos C y Si tienden a completar el octeto y ganar electrones, elevada afinidad electrónica, Saludos, no tan abundantes.
Covalencia
II y IV
( C y Si, energía de promoción baja)
VI A
Elementos pertenecientes: O, S, Se, Te, Po
Posibles estados de oxidación:
Electrovalencias +4 y +6: No existen (como cationes aislados). La energía de ionización es muy elevada, entonces tienden a ganar electrones. Podemos encontrar cationes completos con estos estados de oxidación
Electrovalencia -2: Se justifica por su alta energía nuclear efectiva, alta afinidad electrónica, alta energía de ionización, y por su poder oxidante.
Se estabiliza de abajo hacia arriba en el grupo
Covalencia II: máxima covalencia del oxígeno debido al principio de singularidad
Covalencias IV y VI: Las da sobre todo el azufre, estás covalencias se estabilizan hacia abajo en el grupo. Pueden compartir orbitales s, sp, sp², sp³,sp³d, sp³d²
Covalencia IV disponible al promocionar 1e- al nivel d
Covalencia VI disponible al promocionar 2e- al nivel d
Hbridación sp3 SO4 2- Ion Sulfato
Covalencia disponible sin promocionar e-
Óxido : O 2- ; Sulfuro: S 2-; Seleniuro: Se 2-; Teleruro: Te 2-. Los últimos 3 se clasifican como calcogenuros
VII
A
Halogenos
F,Cl,Br, I,At
Electrovalencia
-1( tendencia a completar el octeto, se estabiliza hacia arriba, en la naturaleza se encuentra combinados por su alta reactivudad , se encuentran como sales. Además tiene un alto ZEF, EI y AE)
Covalencia
I, III, V y VIII
VII y Vi, no existen ya que tienen elevado energía de Ionización y tienden a ganar electrones, alta afinidad electrónica, carga nuclear efectiva alta, poder ionizante y se reduce con facilidad)
I,III,V y VIII (el F se puede encontrar alguno casos con Covalencia I. Cl, Br, Br y I con Covalencia I,III,V y VIII. El F no presenta III,V y VII porque no tienen orbitales D, principio de Singularidad.
No metales, diatomicos, forman sales binarias y forman oxianiones con las Covalencia
V A
Los pnictógenos
N - P - As - Sb - Bi
Electrovalencias:
Perder 5 electrones
Perder 3 electrones
Captar 3 electrones
Covalencias:
Covalencia 3
Covalencia 4
Covalencias 5 y 6
Los elementos tienen una configuración de valencia ns²np³. Esto significa que pueden tener varios estados de oxidación, como +5 y -3.
Para los estados de oxidación positivos (+5), como en el caso de N y P, se debe considerar el hecho de que estos elementos pueden alcanzar una configuración electrónica similar a un gas noble mediante la pérdida de tres electrones (configuración de "par inerte"). Sin embargo, debido a la mayor cantidad de electrones en capas p, la tendencia a perder tres electrones no es tan fuerte como en los elementos del grupo anterior.
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