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Estabilidad de los estados de oxidación, Se estabiliza hacia el F y…
Estabilidad de los estados de oxidación
Grupo I A
Covalencia
I
Hidrógeno cuando reaccioná con no metales
Electrovalencias
+1
Debido a su baja electronegatividad solo pueden ceder su electrón de valencia
El hidrógeno al unirse a metales formara hidruros metálicos
Principio de Singularidad
Litio
Al poseer tamaño pequeño polariza la nube electrónica, lo que provoca un enlace covalente ya que al polarizar es como si se compartieran los e- sin llegar a compartirse
Grupo II A
Electrovalencias
+2
debido a la pérdida de dos electrones de valencia para alcanzar una configuración electrónica estable similar a un gas noble
Ejemplo
Ion calcio Ca+2
Estados de oxidación
+2
tienden a exhibir un estado de oxidación de +2 al perder dos electrones para formar iones divalentes positivos en sus compuestos químicos
Covalencia
Principalmente forman enlaces iónicos debido a su baja afinidad electrónica y electronegatividad, resultando en compuestos iónicos.
Ejemplo
En la molécula de oxígeno (O2), dos átomos de oxígeno comparten un par de electrones cada uno para formar un enlace covalente doble.
Grupo III A
Electrovalencia
El Tl debería actuar con
+3
sin embargo se ve afectado por el Efecto del Par Inerte
Hay una reducción en la nube electrónica por lo que el núcleo atrae con más fuerza a los electrones
La baja Carga Nuclear Efectiva del Tl hace que pierda el electrón fácil y forme un catión fácilmente siendo
+1
su electrovalencia más estable
Covalencia
III
Para el B
Jutifica
Efecto Diagonal
se produce una relación diagonal entre: Be y Al; B y Si; ya que poseen una electronegatividad; un tamaño iónico y una densidad de carga similar
Principio de Singularidad
B+3
Hibridación BCl3
Grupo VI A
Electrovalencia
Covalencia
Grupo IV A
Electrovalencia
+2
+4
-4
Completan el octeto
Forman carburo iónicos
Ej: Al4C3 + H2O --> CH4
Carburos salinos
Li2C2 + H2O --> H2Cl2 + LiOH
Se da por afinidad electrónica
Covalencia
IV
Se estabiliza hacia el C por las bajas energías de promoción
CO3 -2
Enlace π por principio de singularidad
Promoción sp2 p
Grupo V A
Electrovalencia
-3
Para completar el octeto
N, P, As
Alta afinidad electrónica y alta carga nuclear efectiva frente a elementos muy fáciles de oxidar (Grupo I y II)
+5
Configuracion de gas noble
Imposible por la energía que se gasta
+3
Configuración de par inerte
BiF3
Covalencia
IV
Híbridos sp3
III
Híbridacion sp3 y orbitales "p" puros
Fosfina (PH3)
V y IV
Promoción del electrón "s"
Hibridacion sp3d
VI
Promoción
Hibridación
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Grupo VII A
Electrovalencia
-1
Posee alta carga nuclear efectiva y alta energía de ionización
Tiende a formar enlaces iónicos
Flúor
Covalencia
I
III; V; VII
Se estabilizan hacia el Cl por la alta energía de Ionización, Afinidad Electrónica y Electronegatividad
La estabilidad disminuye y la capacidad de formar compuestos aumenta
V
Ejemplo
VII
Hibridación sp3
Grupo VIII A
Electrovalencia
+8
Cumplen con la regla del octeto, es decir, poseen 8 electrones en su último nivel de energía
Neón (Ne), Argón (Ar), Kriptón (Kr), Xenón (Xe), Radón (Rn) y Oganesson (Og).
+2
El helio, que cumple la regla del dueto al tener solo 2 electrones, ya que su nivel de energía está completo y estable.
Es un gas noble con 2 electrones en su nivel de energía, lo que le da estabilidad. Esto lo diferencia de los otros elementos del grupo 18 que tienen más electrones en su nivel externo.
Covalencia
Solo los elementos altamente electronegativos (F, O y Cl) pueden formar compuestos estables con xenón y criptón sin oxidarse ellos mismos
El difluoruro de kriptón, KrF2, fue el primer compuesto químico de kriptón que fue descubierto
Se trata de un sólido incoloro volátil. La estructura de la molécula KrF
2 es lineal, con distancias Kr-F de 188,9 picometros.
Reacciona con ácidos de Lewis fuertes para formar sales de los cationes
El xenón reacciona directamente con flúor en condiciones relativamente suaves para dar XeF 2, XeF 4 o XeF 6, dependiendo de las condiciones
Ejemplo
ión que contiene xenón con ocho coordenadas en una estructura antiprismática cuadrada, similar al ion IF8−. A pesar de contener xenón en estado de oxidación +6, es estable debido a la formación de una red iónica estable y al alto número de coordinación del xenón, que protege al átomo central. Esta estabilidad es comparable a la del SF6 y se descompone solo a altas temperaturas (>300°C).
+8
Se estabiliza hacia el F y manifiesta Principio de singularidad
Configuración electrónica
No puede desaparear electrones, le queda 1 libre para unirse
.
