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Quimica A6 - Ligacões quimicas - Coggle Diagram
Quimica A6 - Ligacões quimicas
1) Principios das ligacões quimicas
Para os atomos se ligarem é necessario que se aproximem e como consequencia duas forcas distintas aparecerm: as
forcas atrativas e as repulsivas
A ligacao quimica ira ocorrer quando houver um equilibrio entre essas forcas atrativas nas as forcas repulsivas
Os atomos
se ligam para adquir estabilidade
ja que na formacao da ligacao ocorre a liberacao de energia
2) Teoria do octeto
Se um elemento for um metal das familias A: Os atomos desse elemento
tendem a perder eletrons
para alcancar uma configuracao eletrônica semelhante a de um gas nobre e consequentementre alcancar a estabilidade
Essa teoria
nao se aplica a todas as ligacoes quimicas
Se o elemento for o hidrogenio ou um ametal os atomos desse elemento
tendem a ganhar ou a compartilhar eletrons
para alncar uma configuração eletronica semelhante a de um gas nobre
Os atomos quando se ligam,
buscam ficar com a mesma distribuicao dos eletrons do gas nobre mais proximo
na tabela periodica
3) Ligacão Ionica
As interacoes atrativas tendem a ser mais intensas do que as interacoes repulsivas
Quanto menor o comprimento da ligacao, maior a atracao entre os ions
Corresponde a
interacao existente entre um conjunto de cations e anions, formando um reticulo cristalino
(rede cristalina)
Quanto maior a carga maior a atracao
4) Formacão das ligacoes ionicas
Esse tipo de ligacao
ocorre quando cations e anion que ja estao formados organizam-se no espaco
para a formcao de uma rede cristalina
A formula que representa um composto ionico indica apenas a proporcao entre cations e anions que compores a rede cristalina
A ligacao sera iônica se a
diferenca de eletronegatividade dos atomos for maior que 1,7
Procedimentos para determinacao da formula
Represente a carga dos ions com base na tabela periodica
Transfira a carga do cation como sendo o indice (quantidade) do Anion
Represente o simbolo dos elementos (metal - ametal)
Transfira a carga do anion como sendo o indice do cation
5) Propriedades dos compostos ionicos
Sao
quebradicos
pois quando é exercido uma forca sobre o plano de ions ocorre a mudanca de posicao de forma a surgir repulsao entre eles
Geralmentre apresentam
alta solubidade em agua
devido a atracao formada entre os ions e agua
Sao
solidos em condicao ambiente
As subtanticas ionicas
nao conduzem eletricidade no estado solido
pois os ions estao presos ao reticulo cristalino. Quando uma subtancia ionica é fundida ou dissolvida em agua ela conduz eletricidade pois os ions estao livres
Apresentam
altas temperaturas de fusao e ebulicao
ja que as ligacoes ionicas sao fortes
6) Ligacão covalente
Nestes casos os atomos
compartilham seus elétrons a fim de adquirir a configuracao eletronica do gas nobre mais proximo
A ligacao covalente simples ocorre quando dois eletrons sao compartilhados entre dois atomos
Geralmente ocorre com
atomos que tendem a ganhar eletrons
(ametais).
É possivel compartilhar dois ou mais eletrons e quando isso ocorre dizemos que a
ligacao covalente é multipla
Deve-se notar que o numero maximo de compartilhamento de pares eletronicos entre dois atomos é tres
Para compartilhar quatro pares de eletrons os quatro eletrons de um mesmo atomo estariam distribuidos em uma mesma regiao aumentanto a repulsao eletronica
7) Classificacão das ligacões covalentes
Uma ligacao covalente polar é formada quando os
eletrons nao sao igualmente compartilhado pelos atomo.
Isso ocorre quando um atomo tem eletronegatividade maior do que o outro atomo com o qual esta compartilhando os eletrons
Na ligacao covalente polar, o compartilhamenbto de eletrons é desigual quando isso ocorre o atomo que apresenta maior eletronegatividade ficara
parcialmente negativo
e o outro atomo ficara
parcialmente positivo
Alem da classificacao em simples duplas e triplas as ligacoes covalentes podem ser classificadas de acordxo com a diferenca de eletronegatividade entre os atomos envolvidos. Dessa forma podem ser considerados
polares
ou
apolares
Uma ligacao covalente e
apolar
quando nao ha iferenca de eletronegatividade enetre os atomo ligantes. neses caso cada aromo atrai igualmente o par de eletrons que esta sendo compartilhado
Quanto ao numero de pares de eletrons compartilhado por 2 atomos (
simples, dupla, tripla
)
8) Classificacão das especies formadas por ligacoes covalentes
Entretanto existem algumas especies que sao chamadades de
especies covalentes
. Sao formadas por uma rede de ligacoes covalentes
Como exemplo de especies covalentes temos o carbono diamante, ja a agua por sua vez é um exemplo de especie molecular
A maioria das especies quimicas formadas a partir do compartilhamento de pares de elétrons é denominada especie molecular, ou simplesmente
molecula
9) Ligacao metalica
Como os metais apresentam baixa eletronegatividade e energia de ionizacao os seus nucleos
nao conseguem manter os eletrons de valencia orbitando ao seu redor.
Os eletrons de valencia
adquirem liberdade de movimentacao
Apos a fusao das eletrosferas dos metais a maioria dos atomos metalicos se transdormacao em cations. Os eletrons que participam de ligacoes metalicas se deslocalizam.
Pode ser comparada a um mar de eletrons apresentando uma certa mobilidade
A ligacao metalica corresponde as
interacoes atratitivas existentes entre atomos metalicos
que surgem a partir da uniao de sua eletrosferas
Qunado a ligacao ocorre entre atomos de diferentes metais tem-se a
formacao de ligas metalicas
exemplos
Joia de ouro: (ouro + prata) e ouro + cobre
Bronze: cobre + estanho
Aco: Ferro + Carbono
Propriedades dos metais
Sao insoluveis em agua
Sao
ducteis
(fios) e
maleaveis
(laminas)
Sao
bons condutores de calor
e eletricidade a que apresentam eletrons livres
Temperatura de fusao e ebulicao variada