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Métodos de Análisis Clásicos
Métodos de análisis Volumétricos
Es un método corriente de análisis químico cuantitativo en el laboratorio, que se utiliza para determinar la concentración desconocida de un reactivo conocido. Debido a que las medidas de volumen juegan un papel fundamental en las titulaciones, se le conoce también como análisis volumétrico.
Los tipos de reacciones en que suelen basarse las
volumetrías son:
Volumetrías ácido-base
Se valora una disolución de un ácido o una sal de base débil y ácido fuerte, mediante una base (alcalimetría), o bien, una base o una sal de base fuerte y ácido débil, mediante un ácido
Volumetrías de
oxidación-reducción o redox
el reactivo valorante (oxidante o reductor) provoca la oxidación o reducción de la sustancia a analizar.
Volumetrías de precipitación
el reactivo valorante provoca la precipitación de un compuesto de composición bien definido
Volumetrías de Complejación
el reactivo forma un complejo con la sustancia a analizar. Si aquel es una complejo la volumetría se denomina complexometría.
Métodos de análisis Gravimétricos
El análisis gravimétrico es una clase de técnica de laboratorio utilizada para determinar la masa o la concentración de una sustancia midiendo un cambio en la masa.
Los cálculos se realizan con base en los pesos atómicos y moleculares, y se fundamentan en una constancia en la composición de sustancias puras y en las relaciones ponderales (estequiometría) de las reacciones químicas.
METODOS UTILIZADOS PARA EL ANALISIS GRAVIMETRICO
Método por precipitación
Técnica analítica clásica que se basa en la precipitación de un compuesto de composición química conocida tal que su peso permita calcular mediante relaciones, generalmente estequiométricas, la cantidad original de analito en una muestra.
Método por volatilización
En este método se miden los componentes de la muestra que son o pueden ser volátiles. El método por volatilización solamente puede utilizarse si el analito es la única sustancia volátil o si el absorbente es selectivo para el analito.
Método por electrodeposición:
Este método se basa en la deposición sobre un electrodo de un compuesto de relación conocida con el analito que se requiere cuantificar.
Valoraciones de Neutralización
basadas en la reacción de neutralización entre el analito y una disolución de ácido o base que sirve de referencia.
es una técnica o método de análisis cuantitativo muy usada, que permite conocer la concentración desconocida de una disolución de una sustancia que pueda actuar como ácido o base, neutralizándolo con una base o ácido de concentración conocida
Clases de Valoración:
Alcalimetrías
Determinación de la concentración de una base empleando un ácido fuerte de concentración conocida como sustancia valorante.
Se emplea casi siempre ácido clorhídrico, HCl; a veces ácido sulfúrico, H2SO4; y casi nunca los ácidos nítrico (HNO3) y perclórico, (HClO4).
Acidimetrías
Determinación de la concentración de un ácido empleando una base fuerte de concentración conocida como sustancia valorante, como el NaOH.
Valoración oxido-reducción
Se utiliza de forma cuantitativa la transferencia de electrones que tiene lugar cuando reaccionan un oxidante y un reductor. Así, si se desea determinar la concentración de un oxidante o un reductor en una disolución problema, se hace reaccionar con un reductor o un oxidante cuya concentración sea perfectamente conocida.
Los oxidantes más utilizados en volumetrías redox son: permanganato MnO4-, dicromato Cr2O72-, yodo I2 y sales de Ce(IV).
Los reductores fuertes presentan el inconveniente de ser oxidados por el oxígeno del aire, por lo que no se emplean con demasiada frecuencia como reactivos valorantes.
Los agentes moderadamente reductores cuyas disoluciones son estables pueden utilizarse como valorantes. Uno de ellos es el Na2S2O3, empleado con frecuencia para valorar I2.
Valoraciones Complejométricas
basadas en la reacción de formación de un complejo entre el analito y la sustancia valorante. El agente quelante EDTA es muy usado para titular iones metálicos en disolución.
Estas valoraciones generalmente requieren indicadores especializados que forman complejos más débiles con el analito. Un ejemplo es Negro de Eriocromo T para valoración de iones calcio, magnesio o cobre (II).
Valoraciones de Precipitación
Son aquellas basadas en las reacciones de precipitación.Uno de los tipos más habituales son las Argentometrías: precipitación de aniones como los halógenos ( F-, Cl-, Br-, I-) y el tiocianato (SCN-) con el ion plata. Ag+. Esta titulación está limitada por la falta de indicadores apropiados.
Valoración de Mohr: precipitado coloreado en el punto final
El método de Mohr para la determinación de Cl- y Br- se basa en la utilización de un cromato alcalino como indicador.
Reacción de valoración: Ag+ + Cl- → AgCl (s) (Blanco)
Reacción depunto final: 2Ag+ + CrO4-2 → Ag2CrO4 (Rojo)
En el punto final los iones cromato se combinan con el exceso de iones plata originando un precipitado rojizo de cromato de plata.
Valoración de Volhard: Valoración de Ag+ por retroceso. Formación de una sustancia coloreada en el seno de la disolución
Consiste en la valoración de sales de plata con tiocianatos usando una sal de Fe+3 como indicador. La adición de la disolución de tiocianato produce en primer lugar la precipitación de AgSCN, y cuando ha precipitado toda la plata, el primer exceso de tiocianato produce una coloración rojiza debido a la formación de tiocianato de hierro.
Ariana Romina Cardón Mamani
