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FUNDAMENTOS BÁSICOS DE QUÍMICA ORGÁNICA, image, image, image, image,…
FUNDAMENTOS BÁSICOS DE
QUÍMICA ORGÁNICA
Química Orgánica
estudio de las propiedades y transformaciones
compuestos que contienen el elemento carbono
ciencia básica
explica los procesos químicos que tienen lugar en los organismos vivos
el nombre proviene de la antigua creencia
desarrollo
Nicolás Lemery
compuestos naturales provienen de plantas, animales y minerales
M. Eugéne Chevreul
transformó una sustancia orgánica en otras sin intervención de una fuerza vital
Jacob Berzelius
distinguió entre sustancias del mundo mineral y las obtenidas de un ser vivo
Antoine Lavoisier
compuestos orgánicos, formados por C, H, O y N
Torbern Bergman
diferencia entre sustancias “orgánicas” e “inorgánicas”
Friedrich Wöhler
sintetizo sustancias orgánicas a partir de inorgánicas
Louis Pasteur
refuta la teoría de la “generación espontánea”
diferencia entre compuestos organicos e inorganicos
composición
el compuesto orgánico formados principalmente por C, H, N y O el inorgánico formado por la mayoría de lo elementos
enlace
el compuesto orgánico predomina el enlace covalente, en el inorgánico el enlace iónico.
solubilidad
el compuesto orgánico son solubles en solventes no polares en el inorgánico son solventes polares
conductividad eléctrica
en el compuesto orgánico no la conducen cuando están disueltos, inorgánico la conducen cuando están disueltas
puntos de fusion y ebullicion
tienen bajos puntos en el orgánico y altos puntos en el inorgánico
estabilidad
poco estable en el organica y son estables en el inorgánico
estructuras
complejas de alto peso molecular en el orgánico y simple de bajo peso molecular en el inorgánico
velocidad de reaccion
reacción lenta en el orgánico y casi instantánea en el inorgánico
isomería
fenómeno muy común en el orgánico, es muy raro en el inorgánico
estructura de Lewis
también llamada diagrama de punto y raya diagonal
muestra la unión entre los átomos como líneas cortas
forma de mostrar los electrones de la capa exterior de un átomo
enlace covalente
dos átomos que comparten dos electrones entre sí
electronegatividad y polarización del enlace
cuando dos átomos de diferente electronegatividad
enlace covalente
átomo de mayor electronegatividad
atrae el par de electrones, acercándolo más a él
forma un
Enlace Covalente Polar
polaridad del enlace
se mide mediante su momento dipolar
enlace covalente
formados por dos átomos
diferentes
orbitales e hibridaciones
orbitales moleculares
formada por combinación o interacción de orbitales atómicos
exhiben propiedades similares a los orbitales atómicos
orbital
espacio por el cual circulan los electrones
orbitales atómicos
la forma y posición reciproca
determinan la disposición espacial de los átomos de una molécula y su comportamiento químico
Existen diferentes tipos de orbitales, con tamaño y formas diferentes
Combinación lineal
diferentes atomos interactúan
produce orbitales moleculares
mismo atomo interactúan
orbitales atomicos híbridos
Formación de orbitas enlazantes y antienlazantes
Orbitales π enlazantes
Orbitales σ* antienlazantes
Orbitales σ enlazantes
Orbitales π*antienlazantes
Orbitales n
hibridación y enlace
enlace
sigma
puede formarse como producto de la hibridación
dos orbitales s
un orbital s y uno p
dos orbitales p lateralmente
un enlace mas fuerte, y mayor estailidad
clasificación
enlace sigma s
formado por la hibridación
dos orbitales s
enlace sigma sp
formado por la hibridación .
un orbital s y uno p
enlace sigma p
se obtiene cuando se traslapan dos orbitales p
sentido longitudinal
pi
formado
dos orbitales atómicos p
lateralmente
tipo
hibridación sp2
se combinan tres orbitales: 2s, 2px y 2py
hibridación sp
se combinan los orbitales 2s y 2px
hibridación sp3
se combinan los orbitales 2s, 2px, 2py y 2pz
características de átomo de carbono
forma parte de todos los compuestos orgánicos
química orgánica es la química del carbono y sus compuestos
El carbono puede formar enlaces estables con muchos átomos distintos
Clasificación de hidrocarburos
Aromáticos
Alifaticos
Aliciclicos o cíclicos
Saturados
Ciclanos o aliciclanos
No saturados
Bencenicos o aromáticos
Aciclicos
Saturados
Alcanos
No saturados
Alquenos
Alquinos
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