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Funções inorganicas, LIGAÇÕES QUÍMICAS, Íons - Coggle Diagram

- - - - Definição: Óxidos que reagem com ácidos, formando sal e água.
      - Exemplos: CaO (óxido de cálcio), MgO (óxido de magnésio).
      - Nome: Óxido de [nome do metal]
        Exemplo: Óxido de Cálcio (CaO)
    - - Definição: Óxidos que reagem com água para formar ácidos.
      - Exemplos: CO2 (dióxido de carbono), SO2 (dióxido de enxofre).
      - Nome: Anidrido [nome do ácido correspondente]
        Exemplo: Anidrido Carbônico (CO2) → Este é o dióxido de carbono, que corresponde ao ácido carbônico (H2CO3).
    - - Definição: Óxidos que exibem comportamento ácido e básico.
      - Exemplos: Al2O3 (óxido de alumínio), ZnO (óxido de zinco).
      - nome do elemento seguido da palavra "óxido".
        Exemplo: Óxido de Alumínio (Al2O3)
    - - Definição: Óxidos que não mostram comportamento ácido nem básico.
      - Exemplos: N2O (óxido nitroso), NO (óxido nítrico).
      - "óxido" ou "óxido de" antes do nome do elemento.
        Exemplo: Óxido Nitroso (N2O) ou Óxido de Nitrogênio (N2O)
- - - - Monoácidos: possuem apenas um hidrogênio ionizável.
        Exemplos: HNO3, HCl e HCN
        Diácidos: possuem dois hidrogênios ionizáveis.
        Exemplos: H2SO4, H2S e H2MnO4
        Triácidos: possuem três hidrogênios ionizáveis.
        Exemplos: H3PO4 e H3BO3
        Tetrácidos: possuem quatro hidrogênios ionizáveis.
        Exemplos: H4P7O7.
      - Hidrácidos: não apresentam átomos de oxigênio.
        Exemplos: HCl, HBr e HCN.
        Oxiácidos: O elemento oxigênio está presente na estrutura do ácido.
        Exemplos: HClO, H2CO3 e HNO3.
    - - Hidrácidos
        
        ÁCIDO + NOME DO ÂNION + ÍDRICO
        
        Exemplos: HCl é ácido clorídrico.
        Cloreto (Cl-)
        
        Terminação do ânion: eto
      - Oxiácidos
        
        Para os ácidos básicos:
        ÁCIDO + NOME DO ÂNION + ICO
        
        HNO3 ---- > Ácido nítrico
        HClO3 ---- > Ácido clórico
        H2SO4---- > Ácido sulfúrico
        H3PO4---- > Ácido fosfórico
        
        ácidos derivados dos ácidos padrão
        
        Regra geral para nomear ácidos derivados dos ácidos padrão
- - - - composto pelo ânion do ácido (Cl-) e pelo cátion da base (Na+).
    - - Sais neutros ou normais : todos os H+ do ácido e todos os OH– da base interagem entre si formando moléculas de água.
        Exemplos: HBr + KOH → KBr + H2O
        Sais de caráter ácido : quando nem todos os H+ reagem durante a reação de neutralização
        Exemplos: H2SO4 + NaOH → NaHSO4 + H2O
        Sais de caráter básico: são formados quando nem todos os íons OH– liberados em solução.
        Exemplos: HCl + Ca(OH)2 → Ca(OH)Cl + H2O
    - - nome do ânion + de + nome do cátion
        
        NaCl → nesse sal, o ânion é proveniente do ácido clorídrico, portanto o Cl– é denominado de cloreto, logo o nome é: cloreto de sódio.
      - Regra para nomear ânions dos ácidos
- - - - Monobases: possuem apenas uma hidroxila.
        Exemplos: NaOH, KOH e NH4OH
        Dibases: possuem duas hidroxilas.
        Exemplos: Ca(OH)2, Fe(OH)2 e Mg(OH)2
        Tribases: possuem três hidroxilas.
        Exemplos: Al(OH)3 e Fe(OH)3
        Tetrabases: possuem quatro hidroxilas.
        Exemplos: Sn(OH)4 e Pb(OH)4
    - - B representa o radical positivo que compõe a base e y é a carga que determina o número de hidroxilas.
    - - HIDRÓXIDO + DE + NOME DO METAL OU AMÔNIO
        
        Exemplo: Hidróxido de potássio (KOH)
      - Não pertence às famílias IA, IIA ou IIIA da tabela periódica, indicar o número de hidroxilas em algarismo romano logo a frente do nome do elemento.
        
        Exemplo: Cu(OH)2 ----> Cu2+ -----> Hidróxido de cobre II