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OSSIDAZIONI - Coggle Diagram

- - - - H2SO4 → 2H(+1) e 4O(-2) quindi S (+6)
      - NH3→ 3H(+1) e quindi N (-3)
      - HNO3→ 1H(+1) e 3O(-2) quindi N (+5)
  - - - si definisce
        
        numero di ossidazione N.O.
        
        degli atomi presneti
        
        in una molecola,
        
        il valore ottenuto
        
        considerando
        
        1 more item...
  - - - dell'elettronegatività
        
        di ciascun atomo
        
        quelli più elettronegstivi
        
        tendono a trattenere
        
        su di sè gli elettroni
        
        di legame per
        
        1 more item...
  - - - gli elettroni
        
        intorno ad
        
        ogni atomo
        
        raggiungono l'ottetto
        
        (almeno per
        
        gli atomi
        
        1 more item...
  - - - corrisponde a questo
        
        valore
  - - - i suoi elettroni
        
        con altri atomi
        
        per ottenere
        
        una situazione
        
        di massima stabilità
        
        attraverso
        
        1 more item...
  - - - deve essere
        
        uguale a zero,
        
        in presenza di
        
        uno ione,
        
        pari alla carica
  - - - tranne alcune eccezioni
- - - - nell'equazione,
        
        la reazione in esame
        
        è una ossidazione
  - - - reazione formale
        
        equivalente
        
        H2C= CH2 + H2O--> O ................................../ \ .............................H2C CH2 + 2H+
      - bilanciamento con e-
        
        H2C= CH2 + H2O--> O .................................../ \ ............ ............... ...............................H2O CH2 + 2H+ + 2e-
      - reazione da valutare
        
        dal punto di vista redox
        
        H2C= CH2 --> O
        ...................... /.... \
        .................... H2C-CH2
      - gli e- compaiono
        
        a destra: ossidazione
    - - reazione da valutare
        
        del punto di vista redox
        
        H2C=CH2 --> H3C-CH2-OH
      - reazione formale equivalente
        
        H2C CH2 + H2O -->H3C CH2 OH
      - non c'è bisogno
        
        di bilanciare con e-:
        
        il n° ox non varia
  - - - vanno bilanciate
        
        con elettroni (e-)
  - - - la reazinoe in esame
        
        è una riduzione
  - - - stechiometricamente
        
        una reazione "formale"
        
        che, partendo dal substrato
        
        ed utilizzando
        
        solo H2O, H+, OH-
        
        (gruppi OR, NR2, SR, alogeni
        
        1 more item...
- - - - alcani: CnH2n+2 =>
        
        N° ox del C= -(2n+2)/n
        
        (varia da alcano ad alcano:
        
        tende a -2 per n che tende
        
        ad infinito)
        
        cicloalcani CnH2n =>
        
        N° ox del C= -2n/n
        
        (sempre -2)
      - con più di
        
        1 atomo di C
    - - valori congruenti
      - in molecole con
        
        1 solo atomo di C
    - - dagli elementi
        
        in una molecola
        
        non è direttamente
        
        applicabile
        
        alla molecole organiche
        
        con più di
        
        1 more item...
  - - - non può essere calcolato
        
        per l'intera molecola,
        
        ma funzione
        
        per funzione
  - - - una tabella degli
        
        stati di ox del C
        
        nelle funzioni
        
        più ricorrenti
  - - - alcani: qualsiasi C sp3
        
        legato solo a H
        
        o altro C
    - - tutte le trasformazioni
        
        di gruppi funzionali
        
        all'interno di
        
        una colonna
        
        avvengono
        
        senza variazioni
        
        1 more item...
      - le trasformazioni
        
        da sinistra
        
        verso destra
        
        sono ossidazioni
      - le trasformazioni
        
        da destra verso sinistra
        
        sono riduzioni
- - - - CH3-CH=CH2 + 2H2O --> CH3-CH-CH2-Oh (al CH è legato OH) + 2H+
    - - CH3-CH=CH2 + 2H2O -->CH3-CH-CH2-Oh (al CH è legato OH) + 2H+ 2e-
    - - a destra:
        
        ossidazione
    - - dal punto di vista
        
        redox
        
        CH3-CH=CH2 --> CH3-CH-CH2-br (al CH è legato Br)= CH3-CH-CH2-OH (al CH è legato OH)
  - - - dal punto di vista
        
        redox
        
        H-C (triplo legame) C-CH3 --> O doppio legame (C) e H legato a C, -CH2-CH3
    - - H-C -(triplo legame) -C-CH3 + H2O --> O doppio legame (C) e H legato a C, -CH2-CH3
    - - do bilanciamento con e-:
        
        il numero ox non varia
  - - - equivalente
        
        H2C=CH2 + 2H+ -->H3C-CH3
    - - H2C=CH2 + 2e- -->H3C-CH3
      - gli e- compaiono a sinistra:
        
        riduzinoe
    - - dal punto di vista
        
        redox
        
        H2C=CH2 ---> H3C-CH3