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ACIDITA' E BASICITA' - Coggle Diagram

- - - - CH4 + OH- <--> CH3- + H2O
      - pK eq= pKa(CH4) - pKa(H2O)=50-15,7= 34,30=>Keq=10 alla -34,3
      - l'equilibrio
        
        è completamente
        
        spostato a sinistra:
      - OH- non può estrarre
        
        protoni
        
        al momento
  - - - C2H5SH + OH- <-->C2H5SH- + H2O
      - pKeq= pKa(C2H5SH) - pKa(H2O)= 11,0-15,7= -4,7=>Keq= 10 alla 4,7
      - l'equilibrio
        
        è fortemente spostano
        
        a destra:
      - OH- estrae completamente
        
        il protone a C2H5SH
  - - - tra NaOH e C2H5OH?
    - - pKeq= pKa(C2H5OH) - pKa(H2O)= 17,5-15,7= 1,8=>Keq= 10 alla -1,8= 10 alla -2= 0,01
      - l'equilibrio
        
        è abbastanza
        
        spostato a sinistra:
      - C2H5OH + OH- <--> C2H5O- + H2O
      - OH- estrae solo
        
        una piccola quantità
        
        di protoni
        
        del C2H5OH
- - - - acidi
        
        sono noti
        
        come pKa
  - - - è ottenibile
        
        dal rapporto
        
        delle costanti
        
        di dissociazione
        
        delle singole
        
        coppie coniugate
  - - - composto dissociazione
        
        10 alla 7,
        
        quindi si lavora con Ka,
        
        (e in questo caso,
        
        visto che
        
        sono negativi
        
        1 more item...
    - - tanto più forte
        
        tanto pK è negativo
    - - la maggior parte
        
        dei composti,
        
        hanno acidità bassissima
    - - inorganici hanno
        
        pKa negativo:
        
        pKa=-16
        
        Ka=16
  - - - tra 2 coppie coniugate
        
        acido/base
        
        è data dal
        
        rapporto tra
        
        le costanti
        
        di dissociazione
        
        1 more item...
    - - è dato dalla
        
        differenza
        
        tra i pK
        
        delle singole
        
        coppie coniugate
- - - - si dissoceranno
        
        completamente
        
        in H2O
  - - - perchè
        
        coniugata
        
        all'acido forte
        
        ione ossonio (H3O+)
        
        dall'equilibrio.
- - - - troppo debole
        
        per dissociare
        
        i composti organici
  - - - più forte in H2O
        
        che succede?
        
        pKa= 15,7 (H2O) più acido
        
        +NaNH2 (pKa= 33)
        
        <--->>NaOH + NH3
        
        pKa=20 (CH3COCH3) meno acido
- - - - valutare
        
        la posizione
        
        degli equilibri
        
        acido/base
        
        che si instaurano
        
        quando
        
        1 more item...
  - - - i valori di pKa
        
        delle varie
        
        classi di composti
        
        organici
  - - - è spostato
        
        a destra
    - - più forte di HB
  - - - è spostato
        
        a sinistra
    - - più forte di HA
- - - - da una costante
        
        di dissociazione:
  - - - in soluzione
        
        si comporta
        
        sia come acido
        
        che come base
  - - - [H+] [OH-]=b10 alla -14
    - - Ka= 10 alla -14/55,5= 1,8 x 10 alla -16= 10 alla -15,17
  - - - è un acido debole
    - - l'H2O reaggirà
        
        solo con basi
        
        molto forti
    - - è una base forte
        
        e reagisce
        
        con tutti
        
        gli acidi
        
        più deboli
        
        dell'H2O
        
        2 more items...
    - - (NaHCO3= pKa=11) H2O= pKa=15,7
      - pKeq= 11-15,7= -4,7
- - - - si denominano
        
        coppie coniugate
        
        acido/base
  - - - HA<-->A- + H+ HB<-->B- + H+
    - - costituite
        
        dagli equilibri
        
        di dissociazione
        
        degli acidi HA e HB
  - - - a sinistra
        
        l'acido HB
        
        è più forte di HA,
        
        ma la base B-
        
        è più debole
        
        della base A-
  - - - se l'acido è forte,
      - la base è debole
        
        (e viceversa)
  - - - è una misura
        
        della tendenza
        
        del sistema
        
        a spostarsi
        
        a destra
        
        o sinistra
        
        e, di conseguenza,
        
        1 more item...
  - - - a destra
        
        l'acido HA
        
        è più forte di HB,
        
        ma la base A-
        
        è più debole
        
        della base B-,
  - - - coppie coniugate
        
        acido/base
        
        e sono in relazione
        
        dell'equilibrio
        
        (al loro interno)
        
        tramite le rispettive
        
        1 more item...
- - - - reagirà con
        
        la base più forte
  - - - con composti organici
        
        meno acidi
        
        dell'H2O
        
        si usano solventi
        
        organici aprotici
        
        (non hanno protoni
        
        1 more item...
  - - - una base
        
        in soluzione
        
        essa reagirà
        
        prima con l'acido più forte
        
        presente
  - - - la sua maggiore acidità
        
        impedirà
        
        la deprotonazione
        
        di molti
        
        composti organici
        
        ad opera
        
        1 more item...
  - - - sono stati
        
        misurati
        
        in DMSO
        
        e poi trasformati
        
        attraverso
        
        calcoli nei valori
        
        che si sarebbero
        
        ottenuti in H2O
  - - - aumenta acidità
    - - aumenta basicità
  - - - la reazione è sostata
        
        se ci sono almeno
        
        3 ordini
        
        di grandezza
        
        di differenza
  - - - dei pKa,
        
        ciò corrisponde
        
        ad avere l'acido sopra
        
        e la base
        
        (come acido coniugato) sotto
  - - - di valutare
        
        la posizione
        
        degli equilibri
        
        in qualsiasi
        
        reazione acido/base
  - - - base di almeno
        
        3 ordini di grandezza
        
        la reazione
        
        è spontanea
- - - - con "base" B-,
        
        il protone
        
        deve "decidere"
        
        se rimanere
        
        legato ad A-
        
        oppure spostarsi
        
        1 more item...
  - - - serve
        
        un acido
        
        o una base,
        
        una che dona
        
        ed una che accetta
        
        elettroni
  - - - una seconda
        
        specie HB,
        
        ma essere
        
        protonata
        
        da una terza specie HC
  - - - relative
  - - - sostanza che
        
        accetta
        
        doppietti elettronici
    - - si comporta
        
        sia come base
        
        che come acido
    - - sostanza che
        
        dona doppietti elettronici