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Enlaces Químicos Por: Andrea Feijóo, Pamela Otero y Brianna Ruiz -…
Enlaces Químicos
Por: Andrea Feijóo, Pamela Otero y Brianna Ruiz
Características de los enlaces quimicos
Mantienen los átomos unidos dentro de las moléculas químicas.
los átomos buscan enlaces, para que así tengan mayor estabilidad y lograr conseguir una configuración electrónica más cercana al gas.
La fuerza de un enlace químico es determinada por la diferencia de la elecronegatividad
Cuando son coevalentes, los atomos comparten electrones para asi transferir los electrones entre átomos y formar la carga eléctrica.
Las propiedad físicas y químicas se determinan por los enlaces quimicos, tomando en cuenta los puntos de fusión, solubilidad y conductividad.
Los enlaes pueden formarse o romperse debido a las racciones quimicas
La formación de nuevos compuestos y la tranformación de sustancias se ha debido a nuevas formaciones químicas.
Un ejemplo, es que los enlaces metálicos son buenos conductores de calor y electricidad, que están en estado sólido y son maleables.
Los enlaces coevalentes se encuentran en los tres estados: sólido, líquido y gaseaoso.
Los enlaces coevalentes son solubles en agua y ciertos otros son solubles en solventes orgánicos.
Los números de eletrónes son generalmente pares
Propiedades de los enlaces:
Puntos de fusión y ebullición
temperaturas especificas, cada uno es diferente. Acá es cuando las sustancias cambian de estado sólido a líquido, y de líquido a gaseoso.
Estos enlaces dependen de gran parte en la naturaleza molecular y de la presión natural.
Volatilidad:
La volatilidad es un cualquier compuesto orgánico el cual contiene carbón que se evapora con la facilidad hacia la atmósfera a temperatura ambiente.
Conductividad eléctrica
Como un material conduce su electricidad mediante cables y corriente electrica.
la resistividad, densidad y movilidad hacen que la carga, la temperatura y los efectos megnéticos varíen.
Solubilidad:
El unico soluble es el iónico. La solubilidad es la capacidad de una sustancia de disolvrse en otra llamada disolvente.
La solubilidad también se refiere a la masa de soluto que se puede disolver en determinada masa de la disolvente en solo algunas condiciones de temperatura y también la presión en el caso de un soluto gaseoso.
Diferencias entre los tres tipos de enlaces
Covalentes
En el caso de los enlaces covalentes, Dos átomos comparten los electrones.
Se encuentran en los 3 estados de la materia, liquido, solido y gaseoso.
El punto de ebullición y fusión de este enlace es baja
La energía de enlace covalente es mayor que los metálicos..
Metalico
Los enlaces metálicos se componen por la atracción entre iones metálicos y electrones libres o que no están bien localizados.
Son encontrados en estado solido.
Su punto de ebullición y fusión es normal.
Su energía de enlace es más baja que la de los otros dos enlaces.
Ionicos
Los enlaces iónicos se forman por la transición de un electrón que viaja de un átomo a el otro.
Solo se encuentran en estado solido.
Su punto de ebullición y fusión es muy alta.
Su nivel de energía también es mayor que la de los metálicos