ENLACES QUÍMICOS
Por: Danika A, Luciana C, Francesc C. y Camille N.
Características de los enlaces químicos
Diferencias Enlaces Quimicos
Puntos de fusión y de ebullición
Conductividad eléctrica
Solubilidad
Iónico
Covalente
Metalico
Ionico
Covalente
Metálico
Volatilidad
Iónico
Fusión: es de -38,83° aprox. pero también puede variar.
Ebullición: no es específico pero es elevado.
Metálico
Covalente
Transferencia de Electrones
Ionico
Covalente
Metalico
Se forman cuando dos átomos comparten pares electrónicos.
Se forman por la transferencia de un electrón de un átomo a otro.
Se forman por la atracción entre iones metálicos y electrones libres.
La conductividad eléctrica en los metálicos es alta debido a que los metales es un componente alto al igual que en iónico.
Formacion de Iones
Electronegatividad
Sólidos cristalinos
Forman sólidos cristalinos con puntos de fusión y ebullición altos debido a la fuerte atracción electrostática entre los iones.
En un enlace iónico, se produce una transferencia de electrones de un átomo a otro. Uno de los átomos pierde electrones para formar un catión cargado positivamente, mientras que el otro átomo (gana esos electrones para formar un anión cargado negativamente.
La conductividad eléctrica en el enlace de iónico es alta debido a que esta en un estado liquido.
Los átomos en el enlace iónico se convierten en iones debido a la ganancia o pérdida de electrones. Los iones opuestos se atraen entre sí debido a sus cargas opuestas, formando una fuerza electrostática que mantiene unidos los iones en una estructura cristalina.
Los iónicos en estado fundido o disueltos en agua pueden conducir electricidad, ya que los iones móviles pueden moverse y transportar la corriente eléctrica.
Ningún compuesto covalente tiene conductividad electrónica ya que los electrones de este enlace están localizados y no se pueden desplazar libremente por lo cual no contiene conductividad eléctrica, también porque
Tienen puntos de fusión y ebullición bajos ya que sus fuerzas entre moléculas son débiles.
Tienen puntos de fusión y ebullición elevados ya que tienen una fuerte fuerza de atracción electrostática entre iones.
Tienen puntos de fusión y ebullición altos ya que tienen mucha fuerza de atracción entre sus núcleos positivos y electrones móviles.
Fusión: entre 300° y 1000° (elevado).
Ebullición: no es específico pero es elevado.
Comparten Electrones
Covalente
Metálico
Iónico
No es soluble
Forma moléculas covalentes.
No es soluble
Crea compuestos iónicos.
Si, son solubles en agua
Da lugar a estructuras metálicas.
Moleculas Estables
Fuerza del Enlace
Covalencia Multiple
Los átomos pueden compartir más de un par de electrones, dando lugar a enlaces covalentes múltiples, como los enlaces dobles y triples.
Fusión: 0° aprox.
Ebullición: 100°aprox
Los átomos comparten uno o más pares de electrones entre ellos.
La formación de moléculas estables, ya que los átomos adquieren una configuración electrónica más estable al compartir electrones.
La fuerza del enlace covalente está determinada por la cantidad de electrones compartidos y la distancia entre los núcleos atómicos. Cuanto más cerca estén los núcleos y mayor sea el número de electrones compartidos, más fuerte será el enlace covalente.
Solidez y estructura cristalina
Opacidad
Brillo Metalico
Los enlaces en donde hay más conductividad eléctrica es en metálico y ionico.
Covalente
Iónico
Metálico
Maleabilidad y ductilidad
Los metálicos no tienen votatililad
Los covalentes no tienen votatilidad porque tiene punto de fusion bajo.
Los enlaces metálicos contribuyen a la reflectividad y el brillo característico de los metales, ya que los electrones libres absorben y reemiten fotones de luz visible.
No tiene votalidad en el enlace iónico.
Tienden a absorber y reflejar la luz en lugar de transmitirla, lo que confiere a los metales su naturaleza opaca.
Dan lugar a estructuras cristalinas ordenadas en los metales, lo que contribuye a su solidez y resistencia.
Los enlaces metálicos son fuertes pero también permiten que las capas de átomos metálicos se deslicen unas sobre otras sin romperse.