ENLACES QUÍMICOS
Por: Danika A, Luciana C, Francesc C. y Camille N.

Características de los enlaces químicos

Diferencias Enlaces Quimicos

Puntos de fusión y de ebullición

Conductividad eléctrica

Solubilidad

Iónico

Covalente

Metalico

Ionico

Covalente

Metálico

Volatilidad

Iónico

Fusión: es de -38,83° aprox. pero también puede variar.
Ebullición: no es específico pero es elevado.

Metálico

Covalente

Transferencia de Electrones

Ionico

Covalente

Metalico

Se forman cuando dos átomos comparten pares electrónicos.

Se forman por la transferencia de un electrón de un átomo a otro.

Se forman por la atracción entre iones metálicos y electrones libres.

La conductividad eléctrica en los metálicos es alta debido a que los metales es un componente alto al igual que en iónico.

Formacion de Iones

Electronegatividad

Sólidos cristalinos

Forman sólidos cristalinos con puntos de fusión y ebullición altos debido a la fuerte atracción electrostática entre los iones.

En un enlace iónico, se produce una transferencia de electrones de un átomo a otro. Uno de los átomos pierde electrones para formar un catión cargado positivamente, mientras que el otro átomo (gana esos electrones para formar un anión cargado negativamente.

La conductividad eléctrica en el enlace de iónico es alta debido a que esta en un estado liquido.

Los átomos en el enlace iónico se convierten en iones debido a la ganancia o pérdida de electrones. Los iones opuestos se atraen entre sí debido a sus cargas opuestas, formando una fuerza electrostática que mantiene unidos los iones en una estructura cristalina.

Los iónicos en estado fundido o disueltos en agua pueden conducir electricidad, ya que los iones móviles pueden moverse y transportar la corriente eléctrica.

Ningún compuesto covalente tiene conductividad electrónica ya que los electrones de este enlace están localizados y no se pueden desplazar libremente por lo cual no contiene conductividad eléctrica, también porque

Tienen puntos de fusión y ebullición bajos ya que sus fuerzas entre moléculas son débiles.

Tienen puntos de fusión y ebullición elevados ya que tienen una fuerte fuerza de atracción electrostática entre iones.

Tienen puntos de fusión y ebullición altos ya que tienen mucha fuerza de atracción entre sus núcleos positivos y electrones móviles.

Fusión: entre 300° y 1000° (elevado).
Ebullición: no es específico pero es elevado.

Comparten Electrones

Covalente

Metálico

Iónico

No es soluble

Forma moléculas covalentes.

No es soluble

Crea compuestos iónicos.

Si, son solubles en agua

Da lugar a estructuras metálicas.

Moleculas Estables

Fuerza del Enlace

Covalencia Multiple

Los átomos pueden compartir más de un par de electrones, dando lugar a enlaces covalentes múltiples, como los enlaces dobles y triples.

Fusión: 0° aprox.
Ebullición: 100°aprox

Los átomos comparten uno o más pares de electrones entre ellos.

La formación de moléculas estables, ya que los átomos adquieren una configuración electrónica más estable al compartir electrones.

La fuerza del enlace covalente está determinada por la cantidad de electrones compartidos y la distancia entre los núcleos atómicos. Cuanto más cerca estén los núcleos y mayor sea el número de electrones compartidos, más fuerte será el enlace covalente.

Solidez y estructura cristalina

Opacidad

Brillo Metalico

Los enlaces en donde hay más conductividad eléctrica es en metálico y ionico.

Covalente

Iónico

Metálico

Maleabilidad y ductilidad

Los metálicos no tienen votatililad

Los covalentes no tienen votatilidad porque tiene punto de fusion bajo.

Los enlaces metálicos contribuyen a la reflectividad y el brillo característico de los metales, ya que los electrones libres absorben y reemiten fotones de luz visible.

No tiene votalidad en el enlace iónico.

Tienden a absorber y reflejar la luz en lugar de transmitirla, lo que confiere a los metales su naturaleza opaca.

Dan lugar a estructuras cristalinas ordenadas en los metales, lo que contribuye a su solidez y resistencia.

Los enlaces metálicos son fuertes pero también permiten que las capas de átomos metálicos se deslicen unas sobre otras sin romperse.