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ENLACES QUÍMICOS Por: Danika A, Luciana C, Francesc C. y Camille N. -…

- - - - Los átomos comparten uno o más pares de electrones entre ellos.
    - - La formación de moléculas estables, ya que los átomos adquieren una configuración electrónica más estable al compartir electrones.
    - - La fuerza del enlace covalente está determinada por la cantidad de electrones compartidos y la distancia entre los núcleos atómicos. Cuanto más cerca estén los núcleos y mayor sea el número de electrones compartidos, más fuerte será el enlace covalente.
    - - Los átomos pueden compartir más de un par de electrones, dando lugar a enlaces covalentes múltiples, como los enlaces dobles y triples.
  - - - Dan lugar a estructuras cristalinas ordenadas en los metales, lo que contribuye a su solidez y resistencia.
    - - Tienden a absorber y reflejar la luz en lugar de transmitirla, lo que confiere a los metales su naturaleza opaca.
    - - Los enlaces metálicos contribuyen a la reflectividad y el brillo característico de los metales, ya que los electrones libres absorben y reemiten fotones de luz visible.
    - - Los enlaces metálicos son fuertes pero también permiten que las capas de átomos metálicos se deslicen unas sobre otras sin romperse.
  - - - En un enlace iónico, se produce una transferencia de electrones de un átomo a otro. Uno de los átomos pierde electrones para formar un catión cargado positivamente, mientras que el otro átomo (gana esos electrones para formar un anión cargado negativamente.
    - - Los átomos en el enlace iónico se convierten en iones debido a la ganancia o pérdida de electrones. Los iones opuestos se atraen entre sí debido a sus cargas opuestas, formando una fuerza electrostática que mantiene unidos los iones en una estructura cristalina.
    - - Los iónicos en estado fundido o disueltos en agua pueden conducir electricidad, ya que los iones móviles pueden moverse y transportar la corriente eléctrica.
    - - Forman sólidos cristalinos con puntos de fusión y ebullición altos debido a la fuerte atracción electrostática entre los iones.