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Enlaces químicos - Coggle Diagram
Enlaces químicos
Propiedades:
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Volatilidad:
Enlaces iónicos:Los enlaces iónicos suelen tener una baja volatilidad. Esto se debe a que en los compuestos iónicos, los átomos forman estructuras cristalinas estables mediante la transferencia de electrones, lo que crea iones positivos y negativos.
Enlaces covalentes: La volatilidad de los enlaces covalentes puede cambiar.Algunos enlaces covalentes pueden tener una alta volatilidad, lo que significa que pueden evaporarse fácilmente a temperatura ambiente o otros una baja, que significa que el momento de evaporación es más largo.
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Conductividad eléctrica:
Enlaces iónicos: La conductividad eléctrica sucede cuando su estado es líquido o si es una disolución acuosa. Sin embargo esta no puede ser cristalina ya que los iones no se podrán mover.
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Enlaces Metálicos: La conductividad eléctrica es alta ya que su estructura de enlace es específica. Esto se debe a que los átomos se pueden mover libremente ya que los electrones están deslocalizados.
Solubilidad:
Enlaces iónicos: Debido a que tiene iones positivos y negativos, tienen solubilidad en agua o en otros solventes polares ya que hay una gran atracción entre los iones.
Enlaces covalentes: Tienen solubilidad cuando dos átomos comparten electrones para así formar sus capas de valencia. Se puede disolver en compuestos covalentes sin embargo en algunos solventes polares si en otros no.
Enlaces Metálicos: Estos a diferencia de los otros, en vez de disolverse en un solvente, los metales pueden disolverse en otros metales para así formar un sólido.
Características:
Enlaces metalicos:
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Para alcanzar la configuración de gas noble los metales ceden electrones y forman una nube de electrones con carga positiva.
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Enlace Iónico:
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Sucede cuando los átomos tienen distintos niveles de electronegatividad ya que el átomo que tiene más electronegatividad capta con una intensidad mayor a los electrones del otro.
Enlace Covalente:
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Pueden ser polares o no polares, dependiendo de las diferencias en la electronegatividad entre los átomos que forman el enlace.
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Existen enlaces covalentes simple,doble y triple.
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